化学与社会科学技术环境等有密切联系。下列有关说法不正确的是

A．PM2.5是指氮硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染

B．氯气是塑料合成橡胶合成纤维农药染料及药品的重要原料

C．硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料

D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)

A．Cu和浓硝酸 B．大理石和稀盐酸

C．CaO和浓氨水 D．高锰酸钾溶液和浓盐酸

X．YZW是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲乙丙丁戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0．1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

A．1mol甲与足量的乙完全反应共转移2mol电子

B．Y元素在周期表中的位置为第3周期ⅣA族

C．原子半径：W>Y>Z>X

D．1．0L0．1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0．1mol

下面是生产生活中的常见有机物的分子式结构(简)式或名称：

⑦CH3COOH；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白质；⑩聚乙烯。

下列有关说法正确的是

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

B．投入钠能产生H2的有⑤⑦⑧⑨

C．属于高分子材料的有⑧⑨⑩

D．含碳量最高有毒常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的

①一定条件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0．25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2．25NA

②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1．5NA

③14．2g硫酸钠固体中含有0．1NA个硫酸钠分子；

④2gD216O中含有的质子数中子数电子数均为NA

⑤标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5NA

⑥将100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0．01NA

A．①③⑥ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0．01mol离子

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D．当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

(14分，每空2分))镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2碳粉氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O

③Ksp[Ni(OH)2]=5．0×10-16， Ksp（NiC2O4）=5．0×10-10；

回答下列问题：

（1）酸溶后所留残渣的主要成分为 (填物质名称)。

（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为 (填化学式)。

（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式： 。

（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式： 。

（5）电解过程中阴极反应式 ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式 。

（6）铁镍蓄电池，放电时总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

(15分，除标明外，其余每空2分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)

（1）当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0．50mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是60%。20℃时上述反应的平衡常数K= 。

（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”“不变”或“减小”)。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1．70mol·L-1，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

（3）实验测得该反应的ΔH=+50．5kJ·mol-1，活化能Ea=90．4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 (填字母)。

（4）该反应的ΔS (填“>”“<”或“=”)0。在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

（5）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线

(14分，每空2分)乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：

请回答下列问题：

（1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是 。

（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是 。

（3）进一步实验还可探索 对出现银镜快慢的影响。

Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：

（4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为 。过滤需要用到的玻璃仪器有 (填编号)。

（5）操作④应在 (填实验室设备名称)中进行。

（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是 (填名称)。