下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①SiO2 ②Al(OH)3 ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤Na2CO3

A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④

一定条件下浓硫酸能与金属铜反应，还能与非金属如碳、硫等反应，这是因为

A．浓硫酸的酸性很强 B．浓硫酸的脱水性很强

C．浓硫酸的氧化性很强 D．浓硫酸的沸点很高

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、Al3+、 NO3－、SO42－ B．K+、Na+、CO32－、 NO3―

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．K+、Mg2+、I－、 NO3－

人体血红蛋白中含有Fe2+，如果大量食用烤肠（含亚硝酸盐）会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若两份铝粉放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为

A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1

下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B．纯碱溶液中通入二氧化碳：CO32―+ CO2 + H2O ＝ 2HCO3―

C．钠和冷水反应 Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝ AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定

50ml 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是

A．0.92mol B．大于0.46mol, 小于0.92mol

C．0.46mol D．小于0.46mol

有五瓶溶液分别是

①10毫升0.60 摩尔/升 NaOH水溶液

②20毫升0.50 摩尔/升硫酸水溶液

③30毫升0.40 摩尔/升HCl水溶液

④40毫升0.30 摩尔/升CH3COOH水溶液

⑤50毫升0.20摩尔/升蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤

C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①