（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系： 。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 。

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) 。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。

为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是 ，说明理由： 。

化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是

A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅

B．NO2、CO2、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

D．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气

B．煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化

C．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体

D．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物

下列实验装置设计正确的是

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B．简单离子的半径：X > Z > M

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na+从b极区移向a极区

B．该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O

C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C．溶液中不变

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

（14分）

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图 。

（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z 。

（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是 （用离子方程式表示）。

II．运用所学化学原理，解决下列问题：

（4）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka(HCN)=6.17x10－10。处理含CN－废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c(CN－) c(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知：

①C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H =a kJ·mol－1；

②CO2(g) +C(s)===2CO(g)；△H =b kJ·mol－1；

③Si(s)+ O2(g)===SiO2(s)；△H =c kJ·mol－1。

工业上生产粗硅的热化学方程式为 。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。下表为该反应在不同温度时的平衡常数。

该反应的△H 0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为 。

（7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。

写出电极A的电极反应式 。

（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：

（1）孔雀石研磨的目的是 。

（2）孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式为 。

（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 （填选项序号）。

A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水

（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则pH的范围为 。

（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是 （填代号及对应物质的化学式）。

（6）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过 、 、过滤等操作。

（7）已知：常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10－20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数 。