（本题共14分）铜有多种化合物，氧化亚铜（Cu2O）、氯化亚铜（CuCl）、氯化铜（CuCl2）、CuSO4等。

完成下列计算：

（1）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO4：CaO：H2O =1：2：200的波尔多液50Kg。

需要用CuSO4·5H2O g，CaO mol

（2）某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23％杂质，日均产含Cu量97.5%的粗铜42t。

已知：总反应式 Cu2S＋O22Cu＋SO2

日均需精辉铜矿 t，日均产SO2标准状况下体积 L

（3）印刷线路板的铜能被FeCl3的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2g Cu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入11.2g铁粉，充分反应溶液中还有4.8g不溶物。计算原FeCl3溶液的物质的量浓度。

（4）制备铜的某化合物晶体。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液有中水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g水，冷却至20℃并过滤，得到8.12g晶体。通过计算推断此晶体的化学式 。

已知：20℃溶解度 CuC12·2H2O 73g /100g H2O Cu（NO3）2·3H2O 125g /100g H2O

下列物质属于电解质的是

A．氧气 B．氯化氢 C．二氧化硫 D．铜

下列仪器“0”刻度位置正确的是

A．在量筒的上端 B．在滴定管上端

C．在托盘天平分度盘的正中 D．在容量瓶的上端

在给定的溶液中加入以下各种离子，各离子能大量共存的是

A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

B．pH=1的溶液： Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、CO32-、NO3-、Al3＋

下列操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和滴定结果偏低的是

A．未用标准液润洗滴定管

B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，滴定后气泡消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗，未用待测液润洗

D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是

A．无水氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.氧化铁

已知S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2，

△H1和△H2的大小关系为

A．△H1﹥△H2 B．△H1﹤△H2 C．△H1﹦△H2 D．无法确定

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是

A．Na2CO3 、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．NaHCO3、Na2CO3 、NH4Cl、NaCl

C．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水 B．0.5mol·L—1KOH溶液

C．0.5mol·L—1醋酸 D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液

将2molSO2和2molSO3气体，混合于一固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3平衡时SO3为W mol；在相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于W mol的是

A．2molSO2 、1molO2 B．4molSO2 、1molO2

C．2molSO2 、1molO2 、2mol SO3 D．1molSO2 、2mol SO3