短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序： r(W) ＞r(Z)＞ r(Y)

B．Y、Z的氢化物有可能含非极性键

C．Z、W形成的化合物W显负价

D．Y分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子

下列有关钠的叙述中，错误的是

A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C．钠极易和水反应而被还原

D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色

依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是

A．B．C．D．

下列离子方程式中正确的是

A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－CuS↓＋H2S↑

B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C．碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2OSO32－＋2HClO

交警对驾驶员是否饮酒进行检测用酒精分析器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3＋。根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是

A．沸点低 B．密度比水小 C．溶于水 D．具有还原性

物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是

A．X分子式为C6H6O7

B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成

C．X分子不可以发生消除反应

D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

（2）2Na2CrO4 + H2SO4→Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列说法正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

下列实验现象描述正确的是

A．电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾

C．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀

足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为

A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g

为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是

A．Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋ 水解

B．Fe2＋ 有较强的还原性，它能还原Fe3＋

C．Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋

D．Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解