假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染病毒性肝炎等疾病，其结构简式如下。下列对假蜜环菌甲素的性质叙述正确的是

A．假蜜环菌甲素可以发生消去反应

B．1 mol假蜜环菌甲素可与 6 mol H2 发生加成反应

C．假蜜环菌甲素可与 NaOH 溶液在加热条件下发生水解反应

D．假蜜环菌甲素既能与Na反应生成H2，又能与NaHCO3反应生成CO2

煤气化过程中生成的CO和H2一定条件下制甲醇的反应如下：

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） △H < 0。其他条件不变，改变某一条件后，用示意图表示的反应变化正确的是

25℃时，在浓度均为1 mol/L的溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A．盐酸中：K＋、Mg2+、Fe2+、MnO7-、

B．NaOH溶液中：Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－

C．FeCl3溶液中：Al3+、Na＋、SCN－、SO42－

D．NaClO溶液中：K＋、SO42－、OH-、NO3-

ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN –离子，转化为2种无毒气体。下列判断正确的是

A．ClO 2是还原剂

B．1 mol ClO 2转移3mol电子

C．CN –离子转化为NO2和CO2

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1

某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是

A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］后出现蓝色，Fe被腐蚀

B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色，Fe被腐蚀

C．③区Zn电极反应式为Zn－2e－===Zn2+，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］未出现蓝色，Fe被保护

D．④区Zn电极反应式为2H+ + 2e－===H2↑，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色, Fe被腐蚀

利用下图所示装置进行实验，能实现实验目的的是(必要时可加热)

25℃时，0.1 mol/L 的CH3COOH溶液 pH =3，0.1 mol/L的HCN溶液pH=4。下列说法正确的是

A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN > CH3COOH

B．25℃时，水电离出来的c(H+)均为 10-11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN > CH3COOH

C．25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa >NaCN

D．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH >HCN

（12分）6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是________。

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。

（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是________。

（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是________。

（5）X的含10个电子 的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是 ，实验室制备甲的化学方程式是________，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是 。

（6）工业上用下图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂。该反应的离子方程式是 。

（8分）铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2

（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol

②C（石墨）+CO2（g）2CO（g） ΔH=+172.5 kJ/mol

由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是 。

（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。

①能证明该反应达到化学平衡的是 （选填字母）。

a．容器内压强不再变化

b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1

c．容器内气体的质量不再变化

d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等

②CO的平衡转化率是 。

③l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)= 。

④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 （选填字母）。

a．提高反应温度 b．移出部分CO2

c．加入合适的催化剂 d．减小容器的容积

⑤T℃时，该反应的平衡常数K= 。

（12分）工业上采用下列工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染。

（1）反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液。

①配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原因 。

②反应器1中发生反应的离子方程式是______．

（2）反应器3中发生反应的化学方程式是 。

（3）工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是______．

（4）电解滤液1的工作原理示意图如下：

①乙电极是 （填“阴”或“阳”）极。

②甲电极的电极反应式是 。

③电解滤液1的离子方程式是 。