①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；

①③相连时，③为正极；

②④相连时，②上有气泡逸出；

③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

下列有关物质结构的说法正确的是

A．78gNa2O2晶体中所含离子数约为1．806×1024

B．4．48L氨气分子中含0．6NA个N－H键

C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．N2H4分子中极性键和非极性键的比值为1:4

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B．电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低

C．电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH－移向正极

D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2

下列反应的离子方程式正确的是

A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的

A．Pb为正极被氧化 B．电子从PbO2 流向外电路

C．SO42－向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大

已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2－所含电子的总物质的量是

A． mol B． mol

C． mol D． mol

（8分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。

（1）元素W在周期表中的位置 。

（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程： 。

（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为： 。（用元素符号表示）

（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。

(15分)下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

（1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为 ，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为 。

（2）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，该物质内部含有的化学键类型是 。

（3）④形成的简单离子的结构示意图 。

（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为 ，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱 。

（5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是___ __

（6）⑤的单质与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。

(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律

（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气体最多。Al与HCl反应的离子方程式为____ _

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现 现象，可证明Cl的非金属性比 S强，反应的离子方程式为 。

Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 。

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液 的现象 即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。