下列标志的高分子材料的单体，其中一种单体与其他三种单体均不是同系物的是

下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是

A．非金属性：C>Si

B．碱性：NaOH>Mg（OH）2

C．酸性：H2SO3>H2CO3

D．还原性：HI>HBr

已知某强酸性的溶液中存在大量的，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是

A．铝元素能以Al3＋或的形式存在

B．铁元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存

C．硫元素主要以的形式存在

D．氯元素能以Cl－或ClO－的形式存在

向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应

2CHOH（g）＋H2O（g） H＝－25 kJ·mol，反应过程中测定的部分数据见下表。

已知该温度下反应的平衡常数K＝400，下列说法正确的是

A．反应在t2 min时≠

B．反应达到平衡时，放出的热量为50 kJ

C．反应在t1 min内的平均速率为mol·L·min

D．若反应达到平衡后，缩小容器体积，变大

现有常温下水电离出的c（H＋）均为1×mol／L的4种溶液：

①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。

有关上述溶液的比较中，正确的是

A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①

B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小

C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性

D．①、④溶液混合若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①

（17分）有机物Q是“502”粘合剂的单体。Q的合成过程（部分反应条件已略）如图：

[R、R1和R2可表示氢原子、烃基、—OCH3、—CN（氰基）等基团]

（1）反应①的反应类型是__________。

（2）B、D分子中含有的相同官能团是__________。

（3）反应②的化学方程式是__________。

（4）反应⑤发生的是取代反应，α－氰基乙酸甲酯的结构简式是__________。

（5）单体Q能使溶液褪色，但无顺反异构体，Q的结构简式是__________。

（6）反应⑥的化学方程式是__________。

（7）反应⑥的合成过程中，pH不宜过高，否则会发生副反应，降低F的产率，原因是__________。

（8）已知：C2H2在一定条件下，能与羧酸等发生加成反应。C2H2与B反应可生成一种重要的有机化工基础原料VA。下列有关VA的说法正确的是__________。

①具有酸性，能与Na2CO3反应；

②VA在酸性条件下水解生成A和B；

③能发生消去反应；

④VA能发生加成聚合反应，其产物能发生水解反应；

⑤VA有顺反异构体。

（14分）减少二氧化碳的排放是一项重要课题。

（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：

在0.1 MPa时，按＝1：3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。

①该反应的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。

②曲线b表示的物质为__________。

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如下图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有__________。

②b为电源的__________（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是__________。

（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图所示。

①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为__________。

②过程2发生反应的化学方程式是__________。

（12分）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如下图：

（1）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是__________。

（2）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe；≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。

①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是__________。

②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________。

若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，调节c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的方法是__________。

（3）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。

（4）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg（已知相对分子质量：MnO2 87；MnCO3 115）。