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科目: 来源:2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g) ΔH>0,下列图象正确的是

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科目: 来源:2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

对实验甲、乙、丙、丁的叙述不正确的是

A.实验甲:逐滴滴加盐酸时,开始无明显现象,然后才有大量气泡产生

B.实验乙:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色

C.实验丙:可测定胆矾晶体中结晶水的质量分数

D.实验丁:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅至褪去

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科目: 来源:2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)研究NO2、SO2 等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是 。

(2)NO2可用水吸收,该反应的化学反应方程式是 。

(3)工业上可将SO2通入浓的Fe2(SO4)3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸,写出该反应的离子方程式 。

(4)利用反应6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可处理NO2。当反应转移0.6mol电子时,则消耗的NH3在标准状况下的体积是 L。

(5)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1= - 196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2= - 113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的

ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下,将NO2与SO2以物质的量之比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应。

①下列能说明反应达到平衡状态的是( )。

A.体系压强保持不变 B.SO3和NO的体积比保持不变

C.混合气体颜色保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1∶11,该反应的平衡常数K = (保留1位小数)。

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科目: 来源:2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是 ;表示反应中和热ΔH=- 57.3 kJ·mol-1的是 。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)

A.C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1

B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH2

C.C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH3

D.Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq) = BaSO4(s)+H2O(l) ΔH4

E.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5

F.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6

(2)在25℃、101kPa下,16.0g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热363.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

(3)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量),下表是部分化学键的键能数据:

化学键

P—P

P—O

O==O

P==O

键能kJ/mol

a

360

500

434

已知白磷(P4)的燃烧热为2378kJ/mol,白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示,则上表中a= (保留到整数)。

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科目: 来源:2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)(一)在温度下,卤素X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:

化学方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H22HI

43

34

(1)已知t2>t1,生成HX的反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)用电子式表示HCl的形成过程 。

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。

(4)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因是 。

(二)下图表示一些晶体结构,它们分别是晶体干冰、金刚石、氯化铯、氯化钠某一种的某一部分。

(5)代表金刚石的是 (选填字母);晶体中碳原子与C—C键数目之比是 。

(6)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为 (用字母表示)。

(7)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛,NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO FeO(填“<,>或=”)。

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科目: 来源:2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(16分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)装置A中发生反应的化学方程式是 。

(2)试剂Y是 ;作用是 。

(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯的氧化物。可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究。

提出合理假设。

假设1:存在两种成分:NaHCO3和物质W;

假设2:存在三种成分:NaHCO3 、Na2CO3和物质W。

则上述假设中物质W为 (填化学式)。

设计方案,进行实验。请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂:稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。

(4)若假设l成立,已知C中有0.1mol Cl2参加反应,推知C中反应的化学方程式为 。

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科目: 来源:2014-2015学年安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

最近,科学家在甲烷的低温活化与二氧化碳加氢研究上取得了突破,其反应原理如下:

。下列说法错误的是

A.CO2、CH3COOH均为共价化合物

B.每生成1molCH3COOH,要消耗22.4LCO2

C.CO2、CH3COOH分子中均含σ键和π键

D. 属于氧化反应

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科目: 来源:2014-2015学年安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中,K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存

B.与FeCl3反应的离子方程式:SO32—+2 Fe3++H2O = SO42—+2 Fe2++ 2H+

C.和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:Ca2++OH—+ HSO3—= CaSO3↓+H2O

D.能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去,说明NaHSO3溶液具漂白性

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科目: 来源:2014-2015学年安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

为实现实验目的,其他主要仪器,所用试剂合理且需要在某个部位放置温度计的是

选项

实验目的

玻璃实验仪器

实验试剂

温度计位置

A

制取乙烯

圆底烧瓶、集气瓶、带胶塞导气管、酒精灯

浓硫酸、乙醇

反应液中

B

提纯乙醇

蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管

含杂质乙醇

支气管口

C

中和热测定

烧杯、环形玻璃搅拌器

氢氧化钠、醋酸

酸、碱及反应液中

D

制镜

烧杯、试管、酒精灯

银氨溶液、葡萄糖

水浴的烧杯水中

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科目: 来源:2014-2015学年安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列图像与对应的叙述相符的是

A.图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线,有图I可知二者恰好中和时,所得溶液的PH=7

B.图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 ΔH<0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度

C.图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mlBa(OH)2溶液时,沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物

D.图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系

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同步练习册答案