(12分)在右图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g。请回答下列问题：

（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式 。

（2）甲池电解时反应的离子方程式 。

（3）甲池电解后溶液的pH= ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，

其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变）

（4）电解后若再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式 。

(15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，该反应不能彻底。回答下列问题：

（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5时，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。

（2）一定条件下，反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行a、b、c三组实验，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 。由此计算实验c中 AX3的平衡转化率：αc为 。若在实验a中再加入0.1mol AX5，再次达平衡后AX3的平衡转化率将 。（填“增大、减小或不变”）

②下列不能说明反应达到平衡状态的是 。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．混合气体密度保持不变

C．体系中X2的体积分数保持不变

D．每消耗1 mol AX3的同时消耗1 mol AX5

③计算实验a从反应开始至到达平衡v(AX5)化学反应速率为 mol/(L·min)。（保留2位有效数字）

④图中3组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b 、c 。该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka Kc(填“>、< 或 =”)，其中Kc= （注意标明单位，且保留小数点后1位）。

（16分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）①装置A中发生反应的离子方程式是 。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 ，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加 溶液，若溶液颜色 ，则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀原因 、

[化学——选修3：物质结构与性质](15分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB－中含有π键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。

a．离子键

b．共价键

c．配位键

d．金属键

e．氢键

f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 。

[化学——选修5：有机化学基础](15分)利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。

已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式Y D 。

（2）属于加成反应的有 （填数字序号）。

（3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。

（4）写出方程式

反应④ 。

F+E 。

（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。

①能发生银镜反应

②遇FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．液氨作致冷剂 B．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中

C．葡萄酿酒 D．过氧化氢溶液作消毒水

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．CH4和SiH4的熔点

B．I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力

C．H2SO3和H2SO4的酸性

D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第三周期原子序数连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

A．X、M两元素的简单气态氢化物的稳定性：X＜M

B．X、Y、M的最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y＞M

C．Z、W的单质均可在冷的浓硝酸中钝化

D．Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③

一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，进行如下反应：

2NH3（g）3H2（g）＋N2（g）；经5s达到平衡，平衡时NH3和H2的浓度均为bmol/L。下列叙述中不正确的是

A．NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s)

B．达到平衡时NH3的分解率为40％

C．N2的平衡浓度为mol/L

D．反应开始时与平衡时的压强比为5∶7