将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗酸的物质的量是

A．0.11mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.1mol

两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定

已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋ D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）用正确的化学用语描述：B的分子式： ， A的电子式： ，D的结构式： 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D→C的化学方程式为 。

E→B的离子方程式为 。

A→D化学方程式为 。

（共16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，

碱性最强的化合物的电子式是_______________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；

写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________________ ____。

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，

该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式 。

下列叙述中，正确的是

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层

C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是

A．第二周期，第ⅠA族 B．第二周期，第ⅤA族

C．第三周期，第ⅣA族 D．第三周期，第ⅤA族

元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．原子半径呈周期性变化

B．元素化合价呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

下列关于元素周期律的叙述正确的是

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8

下列微粒的结构示意图，正确的是

A．Mg2+ B．Cl C．Ar D．K