X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A．R一定是共价化合物

B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R可能是气态物质，也可能是固态物质

下列各组元素性质递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次减弱

含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫弱 B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性

下列关于元素周期律的说法正确的是

A．非金属性：N＜Si B．稳定性：HF＞H2S

C．碱性：Ca(OH)2 ＜Mg(OH)2 D．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是

A．135 53I是碘的一种同素异形体

B．135 53I位于元素周期表中第5周期ⅦA族

C．135 53I是一种新发现的元素

D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29

(8分)原子序数11-17的元素，自Na到Cl，电子层数相同，

（1）最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增；

（2）原子半径依次 (填“增大”或“减小”)，核对外层电子的引力逐渐 (填“增强”或“减弱”，下同)；

（3）失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

(8分)由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar

其中：（1）互为同位素的是________和________；

（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

（3）中子数相等，但质子数不相等的是 和 、 和 。

(12分)（1）下列变化(填序号)①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。

未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；

仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；

（2）用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程

①MgCl2的形成过程： ；

②HCl的形成过程： ；

(11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等[来源:Z

（1）写出元素的符号: A 、B 、C ；

（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。

（3）C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程 。

（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。

(13分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第 周期 族，它的最高价氧化物的化学式为 。

（2）写出元素的名称: A 、B 、D ；

（3）A与D形成淡黄色的化合物的化学式为 ，

判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 __。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。