亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物

A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3

已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色 B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

下列关于SO2的叙述，正确的是

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．SO2可用于杀菌、消毒等，因此可以放心食用用大量SO2加工过的食物

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，[对观察到的现象叙述不正确的是

A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有KNO3晶体析出 D．蓝色石蕊试纸变红

在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．K＋、Na＋、CO32－、NO3－ B．NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－

C．NH4＋、K＋、MnO4－、SO42－ D．Ca2＋、Na＋、NO3－、HSO3－

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷(CH4)的质量比为7︰4

下列叙述中，正确的是

A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B．待测溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子

C．在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入少量的稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，是光导纤维的主要成分

不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的溶液是

A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．AgNO3溶液 D．Na2SiO3溶液

下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O =2 H+ + Cl- + ClO-

B. 往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

C. 硅酸钠与盐酸反应：SiO32- + 2H+ = H2 SiO3↓

D. 三氧化硫与氢氧化钙溶液的反应：SO3 + 2OH— = SO４2—+ H2O