某温度T1时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

下列说法正确的是

A．反应在t1 min内的平均速率为：v(H2)＝mol·L-1·min-1

B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时n(HI)＝0.2 mol

D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应

（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体 除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E原子核外电子排布式是 。

（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为 ；

（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为 。

（4）D单质比化合物DA的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。

（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式 。

（16分）学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是 。C装置中发生反应的离子方程式为： 。

（2）通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-。计试验方案，检验B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在。

实验步骤2的目的是： 。

（3）为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl2的物质的量。实验如下：

①配制250 mL 溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250 mL容量瓶中，并准确配制成250 mL溶液。确保C瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是 。

②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，将0.20 mol/L KMnO4溶液装入 滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

（反应方程式： Fe2+＋MnO4-＋H+ — Fe3+＋Mn2+＋H2O，未配平）

③计算：C瓶中剩余FeCl2的物质的量，n(FeCl2)＝ mol。

（15分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①

② （R、R′表示烃基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。

（2）D的结构简式为 。

（3）下列关于有机物B的说法正确的是 （填字母代号）。

a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应

c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应

（4）A→B的化学方程式为 。

（5）C的分子式为 ，符合下列条件的C的同分异构体有 种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应

③分子中有苯环，分子中无结构

在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。

（14分）锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）②中使用的氧化剂最好是下列的 （选填字母代号）。

A．Cl2 B．浓HNO3 C．KMnO4 D．H2O2

（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤 （选填①、②、③、⑤）。

（3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式 。

（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式： 。

Ⅱ、BaS溶液的制备：

有关数据：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)＝BaSO4(s) ΔH1＝－1473.2 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol-1

Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) ΔH3＝－460 kJ·mol-1

（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为： 。

Ⅲ、制取锌钡白：

（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是 。

下列说法不正确的是

A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

下列实验现象、解释与结论均正确的是

一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2 → 2CO2 +3H2O,电池示意如下图,下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O

D．电池工作时,1mol C2H5OH被氧化时有12mol e－转移

香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是

A．香兰素分子中至少有12个原子共平面

B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：

[c（Na＋）－c（F－）] ＜ [c（K＋）－c（CH3COO－）]

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③