科目: 来源:2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
室温下,在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列说法正确的是
A.a点,离子方程式为:Al3+ +3OH—→Al(OH)3↓
B.a~b段,溶液pH增大,促进了氢氧化铝的碱式电离
C.b~c段,加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
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科目: 来源:2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用。下列说法正确的是
A.在沸腾炉和接触室中,均使用过量的高压空气,以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率
B.上图是工业制盐酸的设备及其简易图
C.氯碱工业是中国现代化工之母,其主要反应是电解海水,得到烧碱和氯气,因此称为氯碱工业
D.合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证,前者可为后两者共提供了不止一种原料
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科目: 来源:2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2—。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42—、NO3—、HCO3—、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成如下实验:
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论错误的是
A.试样中肯定存在NH4+、SO42—和NO3—,可能有Mg2+
B.试样中不一定存在Na+、Cl-、HCO3—
C.沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4
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科目: 来源:2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,测得某溶液NaHX的pH >7,该溶液中有关浓度关系式正确的是
A.c(Na+) > c(H+)+c(X2-)
B.c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)
C.c(X2-)> c(H2X)
D.c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)
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科目: 来源:2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2,可能出现的离子方程式为
A.Ca2+ + ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl— + 2H+
B.Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl— + 2H+ + SO42—
C.Ca2+ + 3ClO— + 3SO2 + 3H2O → CaSO4↓ + 3Cl— + 6H+ + 2SO42—
D.Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl—
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科目: 来源:2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
经测定某溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—),则不可能的情形是
A.由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.由0.2 mol/L HAc溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而成
C.由0.1 mol/L HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
D.向上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为: c(Ac—) > c(Na+) > c(OH—) > c(H+)
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科目: 来源:2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 | 规律 | 结论 |
A | 沸点高的物质制备沸点低的物质 | 钙置换出铷,或浓磷酸制备HI |
B | 反应物浓度越大,反应速率越快 | 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 |
C | 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 | BCl3沸点低于AlCl3,CO2沸点低于SiO2 |
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
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科目: 来源:2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
某固体混合物的成分是Cu2(OH)2CO3、Na2S2O3、Ca(HCO3)2中的某两种。取75.6g该混合物,加足量稀盐酸完全反应,溶液中的阴离子只有Cl—、OH—。将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到63.0g沉淀。则该混合物的两种成分的物质的量之比可能为
A.65:51 B. 39:7 C.21:65 D.17:13
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科目: 来源:2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(本题共12分)目前,碳族元素按原子序数增大,依次为:碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)。请回答:
23.锗原子的最外层电子排布式: ,锡原子的最外层电子云有 种伸展方向; 单质锗具有__________(填字母)。
a.只有金属性
b.只有非金属性
c.既有金属性,又有非金属性
24.某同学根据反应:SiO2 + 2CSi + 2CO↑,得出结论:碳的非金属性强于硅的反应。请对此给予评价并说明理由: 。
25.常温下,在400mL稀氢氟酸中,投入一颗石英玻璃,2.5min后,溶液质量减少了11.22g。此时SiF4为气体,则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为 。
高温下,在容积固定的密闭容器中,用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO。回答26-27题:
26.下列选项中,一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是 。
a.压缩体积达到新平衡时,CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大
b.速率关系:2v(CO2)= v(CO)
c.转移电子数随温度升高而增多
d.气体密度随着焦炭的增加而增大
27.达到化学平衡之后,保持其他条件不变,移走少量CO,达到新的平衡时,下列选项中,增大的是 (填选项编号)。
A.CO2和CO浓度比 b.混合气体的密度
c.转化率 d.CO的体积分数
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科目: 来源:2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(本题共11分)氮族元素按原子序数增大,依次为:氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。请回答:
28.常温常压下,向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸,得到的溶液能使酚酞显红色。请比较所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三种微粒的物质的量浓度大小关系: 。
29.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50 mg单质砷。则在整个过程中,转移的电子总数为 。
30.铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:
加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI淀粉溶液 |
实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失,产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系(反应过程中的涉及的气体均不参与比较): 。
31.五氟化锑(SbF5)是无色黏稠液体,是很强的具有特殊酸性的酸,而且是超强酸氟锑酸HSbF6(目前酸性最强的酸,比纯硫酸强2×1019倍)的组分之一。SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2,其过程如下(均未配平):
①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O
②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl
③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑
反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为 ____;反应③中SbF5表现的性质为 ______性。
32.能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。例如:人体血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡体系,使得血液pH能稳定在7.4±0.05。某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液,81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合,配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液。已知该缓冲溶液利用的平衡体系是:H2PO4—H++HPO42—,请根据该平衡体系分析其缓冲原理: 。
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