下列鉴别方法不可行的是

A．仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四种溶液

B．用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳

C．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油

D．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液

、断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则C—C键的平均键能为

A．347kJ/mol B．368 kJ/mol

C．386 kJ/mol D．414 kJ/mol

利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是

A．SiX4呈空间网状结构，硬度大

B．NaX的熔点一般高于SiX4

C．NaX易水解

D．SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键

以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是

A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小

下列说法正确的是

A．乳酸薄荷醇酯（）只能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们的氢化产物也一定不是同系物

C．分子式为C7H14O2的有机物中，含3个甲基且能发生银镜反应还能发生水解反应的同分异构体数目是8个

D．硝化甘油、硝化纤维、硬脂酸甘油酯两两互不为同分异构体，其水解产物也完全不相同

下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是

A．配制CuCl2溶液时，将CuCl2(s) 溶于浓HCl后再加水冲稀。浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu(OH)2的形成。

B．加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失。

C．浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性。

D．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体。浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动

Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同

B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA

C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快

D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Fe2+、I—、Br—可以大量共存

B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁

D．100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜Z

D．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4