某化合物6.2 g在O2中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是

A．该化合物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1 : 2

C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物中一定含有氧元素

（8分）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。

（1）2-甲基丁烷和丁烷

（2）正戊烷和2,2-二甲基丙烷

（3）间二甲苯和乙苯

（4）1-己烯和环己烷

（16分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（1）芳香烃： ； （2）卤代烃： ；

（3）醇： ； （4）酚： ；

（5）醛： ； （6）酮： ；

（7）羧酸： ； （8）酯： 。

（10分）（1）经元素分析后，发现某烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对分子质量为58，该烃的分子式 。

（2）某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重30.8g。推测它的分子式 和结构简式 。

（3）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.O，碳的质量分数为52.2％，氢的质量分数为33.0％，NMR中只有一个信号，请写出其结构简式 。

（4）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成 ，经测定其相对分子质量为90 。称取该有机物样品1.8 g ，在足量纯氧中完全燃烧 ，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰 ，两者分别增重1.08 g和2.64 g 。该有机物的分子式 。

5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O蒸气，其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2。（简要写出求算过程）

求：(1)有机物的相对分子质量；

(2)有机物的分子式；

(3)有机物的结构简式 。

下列溶液一定呈酸性的是

A．滴加酚酞显无色溶液 B．含有较多H+的溶液

C．pH＜7的溶液 D．c(OH－)＜c(H+)的溶液

为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；

⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；

A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥

已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4+)=c(Cl－)

B．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

C．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

C．取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次