(12分)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化

（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________。

（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应_________热量（填“吸收”或“放出”）。

（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________。

（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________。

(8分) “低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：

（1）工艺操作②为：____________。

（2）工业合成氨的化学方程式为：____________________。

（3）副产品的化学式为_________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_________________。

（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________________。

（5）写出生成“产品”的化学方程式：_______________________

(共8分)将44．8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2L请回答：

（1）标况下，NO的体积为______L，NO2的体积为_______L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L（填表达式）。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3，至少需要O2_________g。

HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是

A．HgCl2属于离子化合物

B．HgCl2属于共价化合物

C．HgCl2属于非电解质

D．HgCl2是弱酸弱碱盐

下列有关工业生产叙述正确的是

A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

C．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成

D．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e－= Fe2+

B．HS－水解的离子方程式：HS－+H2OS2－+H3O+

C．CO32－水解的离子方程式：CO32－+2 H2OH2CO3 +2OH－

D．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H=–2bkJ/mol

B．2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H=–4bkJ/mol

C．C2H2（g）+ O2（g）═ 2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H=–kJ/mol

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝6的溶液

B．能与金属Al反应放出H2的溶液

C．遇酚酞显无色的溶液

D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液

下列各种离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32-

B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+

C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、CO32-

D．c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3-

下列叙述正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．甲烷氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

C．金属晶体的熔点一定比原子晶体低,比分子晶体高

D．H2O的沸点比H2S高,是因为H2O分子间存在氢键