下列各组中的性质比较，不正确的是

A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

D．还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣

砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是

A．砷在通常状况下为固体

B．砷的最高正化合价为+5

C．砷的最高价氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强

D．砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定

X、Y、Z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< w

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0．1 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0．1 mol/L

应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是

①Be的氧化物的水化物可能具有两性

②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性

③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱

⑤SrSO4是难溶于水的白色固体 ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

w、X、Y、Z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比7:17；X与W同主族；Y的原子序数是w和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：Y>Z B．单质的氧化性：X>w

C．离子的还原性：X>w D．原子及离子半径：Z>Y>X

下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是

A．原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素

B．原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素

C．第三周期ⅦA族的元素

D．最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素

下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是

A．元素①于第二周期第IVA族

B．气态氢化物的稳定性:④>②

C．单质⑤遇足量元素①的氢化物有白烟

D．元素的最高正化合价:③=⑤

锌与100 mL 18．5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33．6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的氢离子浓度为0．1 mol/L，下列叙述不正确的是

A．反应中共转移3 mol电子

B．反应中共消耗1．8 mol H2SO4

C．反应中共消耗97．5 g Zn

D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

硫酸的性质有：

A．强酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性。

在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

（1）实验室干燥氢气___________________；

（2）浓硫酸与金属铜的反应________________；

（3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；

（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。

（8分）（1）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．

①根据以上条件，推断X ，Y ，Z （填写元素符号）；

②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X ，Y ，Z ．

③写出Y在周期表中的位置_____________．

（2）（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

a．④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___________。

b．②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。

c．③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用化学式表示下列4种微粒A ___________、B___________、C___________、D ___________并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式___________。

d．②和浓硫酸反应的化学方程式为___________