科目: 来源:2014-2015浙江省高二下学期4月阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的ΔH、ΔS应为
A.ΔH <0,ΔS>0 B.ΔH <0,ΔS<0
C.ΔH >0,ΔS>0 D.ΔH >0,ΔS<0
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室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是
A.△H2>△H3 B.△H1<△H3
C.△H1+△H3 =△H2 D.△H1+△H2 >△H3
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科目: 来源:2014-2015浙江省高二下学期4月阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于下列各装置图的叙述不正确的是
A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D.装置④中Ag电极发生反应:2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-
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恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数
A.不变 B.增大 C.减少 D.无法判断
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下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.盛有NO2和N2O4 混合气体的烧瓶置于热水中,气体颜色变深
B.工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.合成氨时采用循环操作及将氨液化分离,可提高原料的利用率
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某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
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少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改
变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加CH3COONa固体 ③改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸
④滴入几滴硫酸铜溶液 ⑤升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①② B.②③ C.③⑤ D.④⑤
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使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是:
A.用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线
C.滴定前尖嘴处无气泡,滴定终点时有气泡
D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下
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对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.加入足量的苏打固体充分反应后,两溶液中产生的CO2一样多
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,盐酸中产生的氢气速率快
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