(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)

（1）写出A中反应的离子方程式_________。

（2）实验中证明氧化性Cl2＞S的离子方程式为___________。

（3）D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。

（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____

（5）E装置中反应的化学方程式为_______________________。

(13分)（1）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H1＜0反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

①该反应的平衡常数表达式为K＝___。升高温度，平衡常数将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体的密度不变

C．υ(A):υ(B):υ(C)＝2:1:2

D．c(A)＝c(C)

（2）为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g)2C1NO(g) △H2＜0的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为，则__________，(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2—离子。电池工作时负极反应式为_________________。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。

(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。

（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。

（3）“操作III”系列操作名称依次为______、______、过滤和洗涤。洗涤的方法是______________。

（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：__________________。

空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

结构不同的二甲基氯苯的数目有

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了

A．加成反应 B．取代反应

C．聚合反应 D．催化裂化反应

下列物质中属于同系物的是

①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥

下列实验能获得成功的是

A．苯和浓溴水用Fe作为催化剂制溴苯

B．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl－

C．CH4与Cl2在光照条件下得到纯净的CH3Cl

D．乙烯通入溶有Br2的CCl4溶液可得 CH2BrCH2Br

下列试剂不能跟HCHO反应的是

①Ag(NH3)2OH ②新制Cu(OH)2 ③O2 ④KMnO4酸性溶液 ⑤CH3CH2OH

A．①②③ B．④⑤ C．④ D．⑤

下列实验操作中正确的是

A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pH

B．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤

C．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离

D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗