选做(12分)【化学——物质结构与性质】A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有 种；A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为 ；

（2）B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ；

在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是 。

（3）B与C可形成BC42-

①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是 。

②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。

（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有键的物质的量为 mol。

选做(12分)【化学——有机化学基础】合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。

回答下列问题：

（1）甲分子中含氧官能团的名称是 ，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有和

(写结构简式)生成。

（2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式 。

（3）由丁丙的反应类型为 ，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是 (填下列各项中序号)。

a．Na b．NaHCO3溶液 c．银氨溶液 d．浓硫酸

（4）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成。写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件： 。(有机化合物均用结构简式表示)

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

下列说法正确的是

A．玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用

B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体

B．2 L 0.05 mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．由水电离的c(H＋)＝1×10—4mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—

B．在pH＝1的无色溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—

C．含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO3—、OH—

D．含大量OH—的溶液中：CO32—、Cl—、F—、K+

下列推断合理的是

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

某溶液中含有NH4＋、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有

A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是

A．每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e—

B．C2H5OH是还原剂

C．CrO3在反应中表现氧化性

D．C2H5OH在反应中失去电子

下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2＝Fe3++2C1—