（13分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。

请回答下列问题：

（1）加入ZnO调节pH＝a的目的是___________________,a的范围是 。

（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。

（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为 。

（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 。

（5）下列试剂可作为Y试剂的是______。

A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。

（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ___________ ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

（3）若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。

选考【化学选修——2：化学与技术】（15分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）根据水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。

①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于____中浸泡一段时间，便可再生。

②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，_______洗涤效果较好，原因是_______________。

（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：__________。（用必要的离子方程式和文字描述）。

（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

（1）基态E原子的价电子排布图_______________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为__________（用文字描述）。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为______NA。

（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性 _____＞ _____ （填化学式），理由是 。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 _____ ，C原子的配位数是 _____。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料。实验室合成香豆素的路径如下：

（1）香豆素的分子式为 ，（Ⅳ）中含氧官能团的名称 。

（2）（Ⅰ）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为 。

（3）反应①、②的反应类型依次是 。

（4）反应④的化学方程式是 。

（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。则Ⅴ的结构简式为 （任写一种）。

（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为 。

我国京津冀地区部分城市常出现雾霾，其主要成分为细颗粒、SO2和NxOy小重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。下列说法正确的是

A．重金属离子Ag+、Cu2+、K+均可导致蛋白质变性

B．S02和NxOy都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物

C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象

D．苯和苯的衍生物都是芳香烃

下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．石蕊变红色的溶液：Na+ .Mg2+ Cl—、SO2-4

B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、N0-3、Cl-、NH4+

C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2S

D．由水电离出的c ( H+）=10-12mol.L-1的溶液：Na+、K+、．NO3-、C6H5O—

NA表示阿伙加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NA

B．1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA．

C．常温常压下，22.4 L C02分子中含有2NA个σ键和2NA个1π键

D．1 L 0. 01 mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-

下列各装置能够达到相应实验目的的是

A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙制取无水MgCl2

D．用装置丁制取乙烯

将物质的量浓度之比为1:2的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)==32(g)+Q(s) △H>O，下列叙述一定正确的是

A．当容器中X与Y的物质的量浓度之比满足1:2时，反应达到平衡

B．达到平衡后，反应速率3v正(Y) =2v逆(z)

C．达到平衡时，X的转化率为25%，则平衡常数K值为1/16

D．达到平衡后，升高温度，X的体积分数增大