(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。

A．【物质结构与性质】

我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

（1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。

（2）E的二价离子的电子排布式为______________。

（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为____________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为__________(任写一种)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。

（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含________个D原子。

【实验化学】硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：

步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。

步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。

②停止加热，让其自然冷却、结晶。

③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体。

（1）废液中含有的不溶性杂质是________。

（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是________(填字母)。

a．NH3·H2O b．ZnO c．ZnCO3 d．NaOH

（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当________时，停止加热。

（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是____。

（5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是________。仪器C的作用是____________。

（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________。

下列说法正确的是

A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质

B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

B．常温下，pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 01NA

C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA

D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

下列反应的离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓

B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- ＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C．碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+ OH- ＝CO32- + H2O

D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2＝CH3COOH + H2O。下列有关说法不正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动

B．若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气

C．正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应

D．负极上的反应为：CH3CH2OH - 4e- + H2O==CH3COOH + 4H+

下列图示实验操作正确的是

下列说法不正确的是

A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜

B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）

C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

（15分）“霾”是当今世界环境热点话题。目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：

2NO（g）+ 2CO（g） 2CO2（g）+ N2（g） △H＝﹣a kJmol-1（a＞0）

（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①0～15min N2的平均速率v（N2）＝ ；NO的转化率为 。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。

a．缩小容器体积

b．增加CO的量

c．降低温度

d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为 。

（2）已知：2NO（g）+ O2（g）＝2NO2（g） △H＝﹣b kJmol-1（b＞0）

CO的燃烧热△H＝﹣c kJmol-1 （c＞0）

则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应

的热化学反应方程式为： 。

（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。Pt乙为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。