科目: 来源:2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
[化学──选修3 :物质结构与性质](15分)X、Y 、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍, Y的内层电子数是最外层电子数的9倍,Z在元素周期表的各元素中电负性最大,W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。
(1)W元素属于 区元素,其基态原子的电子排布式为 。
(2)W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构型为 ,写出该配离子的结构简式(标明配位键) 。
(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2,其中X原子的杂化方式为 ,1 mol 该分子中σ键的数目为 ,该物质易溶于水的主要原因是 。
(4)X的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图①所示,则其化学式可表示为 。
(5)元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示,设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm,该化合物的摩尔质量为bg/ mol ,则该晶胞密度的计算式为 g/cm3。
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科目: 来源:2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:
已知:①
②
请回答下列问题:
(1)D中含有的官能团名称是_____________。D→E的反应类型是__________。
(2)姜黄素的结构简式为_______________________________。
(3)反应A→B的化学方程式为__________________________________。
(4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物,其结构简式为 。
(5)下列有关E的叙述不正确的是 (填正确答案编号)。
a.E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应
b.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
c.E能与FeCl3溶液发生显色反应
d.1molE最多能与3molNaOH发生反应
(6)G(C8H8O3)的同分异构体中,符合下列条件的共有 种。
①苯环上的一取代物只有2种;
②1mol该物质与烧碱溶液反应,最多消耗3molNaOH.
其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。
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科目: 来源:2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与科技、社会、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用,可用于保存动物标本
B.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂或生物柴油
C.在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠,可使食品较长时间保持红润
D.奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减小大气污染
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科目: 来源:2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
心酮胺是治疗冠心病的药物,其结构简式如下图,下列描述中正确的是
A.该分子中含有酚羟基
B.该物质可以和浓氢溴酸发生取代反应
C.该物质可以和银氨溶液发生银镜反应
D.该分子苯环上的一氯取代物有6种
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科目: 来源:2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=—41 kJ/mol
相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:Q |
下列说法中,不正确的是
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
D.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
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科目: 来源:2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
现有X、Y、Z、M四种短周期元素,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是
A.简单阳离子的氧化性:Y>X
B.气态氢化物的稳定性:Z<M
C.简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y
D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2Z<Y2Z
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科目: 来源:2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
室温下,用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.V(NaOH)=10.00 mL 时,>1
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)=20 .00 mL 时,c(Cl-)<c(CH3COO-)
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科目: 来源:2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,其原理是通过将乙醇氧化为乙酸来测定血液中乙醇的含量。下列有关说法正确的是
A.电池工作时消耗5.6 L O2,转移电子为1 mol
B.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
C.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-
D.负极上发生的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
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科目: 来源:2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(13分)实验室利用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯,实验装置如下图所示,可能用到的有关数据如下表:
正丁醇 | 冰醋酸 | 乙酸正丁酯 | 正丁醚 | |
密度/(g/cm3) | 0.810 | 1.049 | 0.882 | 0.7689 |
沸点/℃ | 118.0 | 118.1 | 126.1 | 142 |
合成反应:在干燥的a中加入9.32 g正丁醇、7.2 mL 冰醋酸和3~4滴浓硫酸,摇匀后,加几粒沸石,c中通水,开始缓慢加热,控制馏出物的温度不超过130℃。
分离提纯:①将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并,转入分液漏斗中;②依次用水、少量的10%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后再加干燥剂M,静置一段时间后,弃去M;③将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中,加入几粒沸石,进行蒸馏,得到乙酸正丁酯7.31 g。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_____________。
(2)在分液时应选如图装置中的____(填序号),使用该仪器前应先___。
(3)写出制备乙酸正丁酯的化学方程式:_______________________。
(4)第一次水洗的目的是____________________________。
(5)干燥剂M可以是_______(填序号)
A.五氧化二磷 B.无水硫酸钠
C.碱石灰 D.氢氧化钠固体
(6)步骤③得到的粗产品蒸馏提纯时,下图所示装置中,温度计位置可能导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置为______(填序号)
(7)本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是__________(填序号)
A.30% B.40% C.50% D.55%
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