下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）

D．30min～40min间该反应使用了催化剂

(共17分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。

请回答下列问题：

（1）G元素在周期表中的位置_________________，C的电子式____________________。

（2）比较Y与Z的原子半径大小______>______(填写元素符号)。

（3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示) ；反应类型： 。

（4）写出实验室制备G的离子反应方程式 。

（5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为 。

（6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。

（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为 。

（8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称______________、____________。

(共15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。

（1）下列关于化合物I的说法，正确的是

A．可能发生酯化反应和银镜反应

B．1mol化合物I最多与2molNaOH反应

C．与FeCl3溶液能显紫色

D．能与溴发生取代和加成反应

（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法

①化合物II的分子式为 。

②1mol化合物II能与 molH2恰好反应生成饱和烃类化合物。

③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为 ；反应类型：

（3）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

①A中官能团的名称为 。D中含氧官能团的名称为 。

②E的结构简式为 。

③试剂C可选用下列中的

a、溴水 b、银氨溶液

c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液

④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为 _________ 。

(共16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。

(一).硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （Ⅲ）

（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：_______________________________。

装置D的作用是 。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。

a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶

（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是__________________。

(二)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

其原因是 （用化学方程式表示）

(共16分)Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJ·mol-1

则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJ·mol-1。

（2）利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g)设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：

①燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _______________________ ；

②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 。

Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：

（3）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。

①该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示）

②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．混合气体的密度不再改变

D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

（4）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

①有害气体NO的转化率是 ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____（保留小数点后三位）

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 。（填序号）。

A．增加CO的量 B．加入催化剂

C．减小CO2的量 D．扩大容器体积

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．铝制容器可长期盛放酸性或碱性物质

B．甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味

C．太阳能的开发利用可降低碳排放量

D．塑料垃圾会造成水体富营养化

紫苏醇的结构简式如右图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是

A．与乙醇互为同系物

B．一定条件下能与乙酸发生酯化反应

C．存在属于芳香族化合物的同分异构体

D．能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4gNaOH固体所含电子总数为2NA

B．22.4LC2H6所含化学键总数为7 NA

C．常温常压下，14gCO、N2混合气体所含分子总数为NA

D．0.1 mol－1LNH4C1溶液中，NH4＋与Cl一数之和小于0.2 NA

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．阳极可发生电极反应：

B．阴极附近溶液的pH减小

C．a膜为阴离子交换膜， b膜为阳离子交换膜

D．I、II分别是淡水、浓海水出口