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科目: 来源:2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(13分)元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,且都为短周期元素。A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙;D与A位于同一主族;E与C形成的化合物是大气污染物,容易形成酸雨;F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。

(1)由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物的电子为 ,

该化合物与BA3反应生成B的单质,写出该反应的化学反应方程式 。

(2)将化合物EC2通入只含有 n mol 化合物D2E的溶液中,充分反应后,溶液出现浑浊,则该化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物质的量为 (不考虑水中溶解的化合物EC2)

(3)常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的= ;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

(4)电解由A与F形成化合物的溶液时,若阴、阳极都用石墨作电极,则阴极发生 反应(填“氧化”、“还原”),阳极的电极反应式为 。

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科目: 来源:2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

(14分)研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。

(1)已知反应:

①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol

则反应④4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的△H=___________。

(2)在恒温恒容的甲容器,恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应(图中所示数据均为初始物理量)。t分钟后反应均达到平衡,生成NH3均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解)。

①该条件下甲容器中反应的平衡常数K= ;平衡时,甲容器的压强P = (初始压强用P0表示)。

②该条件下,若向乙中继续加入0.2 mol N2,达到平衡时N2转化率= 。

(3)在实验室中,某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3·H2O是弱电解质的是_________(选填字母代号)。

A.用氨水做导电性实验,灯泡昏暗

B.将氨水滴入AlCl3溶液中,产生白色沉淀

C.常温下,用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13

D.用湿润的蓝色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为紫色

(4)常温下,向1molL-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3此时的值 (填“增大”、“减小”或“不变”);若将1molL-1NH4Cl溶液和1molL-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前NH4Cl溶液的体积 NaOH溶液的体积(填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目: 来源:2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

【化学—选修2化学与技术】(15分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

【已知:金属离子浓度为1 mol·L-1时,Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0,Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】

请回答下列问题:

(1)酸浸时发生反应的离子方程式是______;析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。

(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。

(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________。

(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________,若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体,还需要知道的是__________________。

(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜,试写出该反应的化学方程式:_________________。为提高CuCl的产率,常在该反应体系中加入稀碱溶液,调节pH至3.5。这样做的目的是_____________。

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科目: 来源:2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

[化学—选修3:物质结构与性质](15分)

(1)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌元素在周期表中的位置: 周期, 族, 区。

②NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为 ,基态氮原子的核外电子排布式是 ;

③下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为 ;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是 。

(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为140-145pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确 ,并阐述理由 。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。

③继C60后,科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则 Si60分子中的数目为 。

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科目: 来源:2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

【化学——选修5:有机化学基础】(15分)

已知:

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:

(1)B中含碳官能团的结构式为_____,C的名称是_____。

(2)反应①的有机反应类型是_____。

(3)下列说法正确的是_____(填字母编号)。

a.1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

b.F能与NaHCO3反应产生CO2

c.检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时,所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

(4)写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____;

(5) 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。

a.能发生消去反应 b.能与过量浓溴水反应

(6)写出反应⑤的化学方程式_____。

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科目: 来源:2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试(二模)化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C.蛋白质的水解产物都是α-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

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科目: 来源:2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试(二模)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化学用语使用正确是

A.氧原子能量最高的电子的电子云图:

B.35Cl与 37Cl互为同素异形体

C.CH4分子的比例模型:

D.的命名:1,3,4-三甲苯

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科目: 来源:2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试(二模)化学试卷(解析版) 题型:选择题

与溴水反应不会产生沉淀的是

A.乙烯 B.AgNO3溶液 C.H2S D.苯酚

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科目: 来源:2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试(二模)化学试卷(解析版) 题型:选择题

结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是

A.乙烯 B.乙炔 C.正丁烯 D.1,3-丁二烯

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科目: 来源:2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试(二模)化学试卷(解析版) 题型:选择题

2015年2月,科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于

A.原子与原子之间 B.分子与分子之间

C.离子与离子之间 D.离子与电子之间

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同步练习册答案