（原创）某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是

A．该有机物的化学式为C20H14O5

B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面

C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应

D．1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol

关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是

A．25℃时，若溶液的pH=11，则Kb(NH3·H2O)=1×10-6

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol A和2 mol B，发生反应：2A(g)+ B(g) 2C(g)；△H＜0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2 L，则vc=0.4 mol/(Lmin)

B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6 mol

C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A和C，B的转化率不变

D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

(原创) (14分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。请按要求回答下列问题：

（1）图1是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。

①Y元素在元素周期表中的位置为 。

②气态氢化物的稳定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。

③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。

④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为 。

（2）图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是__________

（3）图3表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系，则ab段发生反应的离子方程式为_______________________________

(14分)化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价）是一种军用光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

I．制备

（1）结晶时应将饱和溶液用冰水冷却，同时放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是____

（2）操作 a 名称是____

（3）称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量蒸馏水和稀 H2SO4 ，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1100 mol/L KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.00 mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL 。第二次滴定的离子方程式为 ，第二次滴定终点的现象为 。

（4）配制100 mL 0.1100 mol/L KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有 （填仪器名称）。

（5）通过计算确定该材料的组成为： （填写化学式）。

（14分）据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。已知：

①（苯胺、弱碱性、易被氧化）

②

③

下面是PAS—Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：

按要求回答问题：

（1）A与浓硝酸和浓硫酸的混合物可以发生取代反应，在30℃时反应主要得到B和它的一种同分异构体，在一定条件下也可以反应生成TNT，请写出由A制取TNT的化学反应方程式_________________

（2）写出各物质的结构简式C：__________________D：__________________；

（3）写出所加试剂的化学式X：__________________Y：__________________。

（4）上述合成路线中，分子式为C7H6BrNO2的官能团名称为_______________，与它具有相同官能团并属于芳香族化合物的同分异构体有__________种（含M本身）。

（16分） 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

①该反应的平衡常数表达式K＝_______，若K＝1/2，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。

②该反应的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质____。

③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。

a．I2与WI2的浓度相等

b．W的质量不再变化

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

（2）利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH，实验室中，以一定浓度的乙醛和Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入__________(填化学式)。

②电解池阳极区的电极反应式为_________________。

③在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3000 mg·L-1的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。

下列应用中，主要利用物质氧化性的是

A．用烟道气中和碱性废水 B．重铬酸钾用于酒驾检查

C．用苯酚制造酚醛树脂 D．金属加工前用硫酸酸洗

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1 NA

B．标况下，2. 24 L Cl2含孤电子对的数目为0.2NA

C．pH =2的H2SO4洛液中含H+的数目为0.1 NA

D．在l0g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3 NA

下列离子方程式不能解释对应实验事实的是

A．向小苏打溶液滴加少量盐酸：HC03- +H+= H2O+CO2↑

B．用漂白液吸收过量SO2： SO2+H2O+ClO-=2H+ +SO42- +Cl-

C．将少量乙烯气体通入酸性KMnO4溶液：CH2 =CH2 +4H++MnO4—= C2O42-+Mn2++ 4H2O

D．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H++2N03一 =3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O