H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436、243和431kJ/mol．请用此数据估计由Cl₂、H₂反应生成1molHCl时的热效应（）

    A．             放热183 kJ         B． 放热91.5 kJ     C． 吸热183 kJ   D． 吸热91.5 kJ

已知：Fe₂O₃（s）+C（s）═CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

则：2Fe（s）+O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（）

    A．                                 ﹣824.4 kJ/mol  B． ﹣627.6 kJ/mol

    C．                                 ﹣744.7 kJ/mol  D． ﹣169.4 kJ/mol

反应4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（）

    A．                                 v（NO）=0.1 mol•（L•s）^﹣1    B． v（NO）=0.02 mol•（L•s）^﹣1

    C．                                 v（NH₃）=0.01 mol•（L•s）^﹣1  D． v（NH₃）=0.2 mol•（L•s）^﹣1

当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（）

    A．                                 2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O   B． 2SO₂（气）+O₂（气）⇌2SO₃（气）

    C．                                 CaCO₃（固）⇌CaO（固）+CO₂（气）  D． H₂（气）+I₂（气）⇌2HI（气）

下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）

    A． 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

    B． 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

    C． 化学反应速率常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

    D． 化学反应速率常用单位有：mol•L^﹣1•s^﹣1和mol•L^﹣1•min^﹣1

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

    A． 生成物总能量一定低于反应物总能量

    B． 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D． 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

下列有关能源与能量的说法正确的是（）

    A． 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源

    B． 蒸汽属于一次能源

    C． 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应

    D． 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热

下列关于燃烧热的说法中正确的是（）

    A．                   B． C．      D．   

下列说法正确的是（）

    A． 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

    B． 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

    C． 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O（L）时的反应热叫做中和热

    D． 表示中和热的离子方程式为：H⁺+OH^﹣═H₂O△H=﹣57.3 kJ/mol

已知在1.01×10⁵ Pa、298K条件下，2mol H₂燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（）

    A． H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=+242 kJ•mol^﹣1

    B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣484 kJ•mol^﹣1

    C． H₂O（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=+242 kJ•mol^﹣1

    D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+484 kJ•mol^﹣1