在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末和10g NH₄Cl晶体，将小烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌．回答问题：

（1）实验中玻璃棒的作用是．

（2）该反应的化学方程式为该反应属于（填反应类型）．

（3）实验中观察到现象有玻片与烧杯之间结冰黏在一起；．反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是．

（4）通过结冰现象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是常温下单质为液态的非金属元素是；属于过渡元素的是（该空用字母表示）．

（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定．

（3）第三周期中原子半径最小的是．

在2L的密闭容器中进行反应：3H₂+N₂ 2NH₃，经过一段时间后，NH₃的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N₂表示的平均反应速率为0.01mol•l^﹣1•s^﹣1．则这段时间为（）

    A．             10s B．             20s C．             30s D．  40s

如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是（）

               M              N              R

A              锌             铜             稀硫酸

B              铜             铁             稀盐酸

C              铁             铜             硝酸银

D              铜             铁             氯化铁

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

现有A、B、C、D四种金属片，

①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；

②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；

③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．

根据上述情况判断四种金属的活泼由强到弱的顺序为（）

    A．             DCAB                B． CBAD            C． BADC D． BACD

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

X       Y      

        Z       W

    A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

    C． 气态氢化物的稳定性：Z＞W

    D． W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

下列说法正确的是（）

    A． NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱

    B． HCl，PH₃，H₂S稳定性依次减弱

    C． Na，Mg，Al还原性依次减弱

    D． S^2﹣，Cl^﹣，Ca²⁺半径依次增大

下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

    A．             Ba（OH）₂           B． H₂O              C． HCl  D． CaCl₂

Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（）

    A．             质量数是60         B． 质子数是60      C． 中子数是33   D． 电子数是27

现有(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)₂溶液过量。加入Ba(OH)₂溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH₃的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH₃的体积变化(假设NH₃全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物质的量为________mol。

(2)混合溶液中NO的物质的量为________mol。

(3)当加入Ba(OH)₂溶液的体积在100～200 mL范围内，发生反应的离子方程式为_______________________________________。