常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

    A． 0.1 mol•L^﹣1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、MnO₄^﹣

    B． 0.1 mol•L^﹣1 FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

    C． 使甲基橙变红色的溶液：NH₄⁺、Cu²⁺、ClO^﹣、Cl^﹣

    D． 0.1mol•L^﹣1NaHCO₃溶液：K⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）

    A．

用装置甲检验溶液中是否有K⁺

    B．

用装置乙制取并收集少量NH₃

    C．

用装置丙进行喷泉实验

    D．

用装置丁加热熔融NaOH固体

下列各组物质稀溶液相互反应．无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）

    A．                                 Ca（HCO₃）₂溶液与Ca（OH）₂溶液   B． AlCl₃溶液与NaOH溶液

    C．                                 KAlO₂溶液与KHSO₄溶液 D． 2%的硝酸银溶液和2%的氨水

卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO₂）的叙述错误的是（）

    A． CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

    B． CaO₂中阴阳离子的个数比为1：1

    C． CaO₂和水反应时，每产生1mol O₂转移电子4mol

    D． CaO₂和CO₂反应的化学方程式为：2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

    A． 常温常压下，2.24 L H₂O中含有极性共价键的数目为0.2 N_A

    B． 0.1 mol•L^﹣1 NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺的数目小于0.1 N_A

    C． 100 mL 12 mol•L^﹣1的浓HNO₃与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 N_A

    D． 标准状况下，11.2 L由CH₄和C₂H₄组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N_A

下列有关化学用语表示正确的是（）

    A． 氯化钙的电子式：

    B． ¹⁶₈O^2﹣离子的结构示意图：

    C． H₂CO₃的电离方程式：H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃^2﹣

    D． 葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆

下列有关物质的性质和应用均正确的是（）

    A． NH₃能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

    B． Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的氢氧化物

    C． Fe在O₂中的燃烧产物可用于制红色涂料

    D． Mg （OH）₂分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质的正确组合是（）

             纯净物       混合物       强电解质     弱电解质     非电解质

A            纯盐酸       水煤气       硫酸         醋酸         干冰

B            冰醋酸       福尔马林     硫酸钡       亚硫酸       二氧化硫

C            油酯         淀粉         苛性钾       氢硫酸       碳酸钙

D            重水         纤维素       氯化钠       次氯酸       氯气

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为，锌片上观察到的现象为．银为正极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是，银片上观察到的现象是．

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA₂，C与A生成化合物CA₂，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂．请回答

（1）写出元素符号B：C，C：

（2）BA₂的电子式，BA₂分子中化学键属于共价键．．

（3）D₂A₂的化学式．

（4）C在元素周期表中的位置是第三周期，ⅣA族，其原子结构示意图为．