下列叙述中正确的是（）

    A． 化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

    B． 需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

    C． 释放能量的反应在常温下一定很容易发生

    D． 是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生产、生活中具有重要作用．

（1）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．

①写出该反应的离子方程式：．

②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）．

（2）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如上图2所示．

①氮化硅的化学式为

②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F₂．

某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原

例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

请回答下列问题：

（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是Ⅲ（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为饱和、．

（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是通．待装置填写字母）中出现浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是．

（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是．

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是．

（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐生成正盐理由：．

在一定条件下，可实现如图所示物质之间的转化．

已知D为黄绿色气体，请填空：

（1）写出下列反应的化学方程式：

①C固体加热： A→B：．

（2）写出下列反应的离子方程式：

①A→D+E：；②B→C+A：．

硝铝[Al（NO₃）₃]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等）制取硝酸铝晶体[Al（NO₃）₃•9H₂O]的流程如图甲：

（1）写出反应Ⅰ的离子方程式： ）（任写一个）．

（2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是），可采取的措施为

（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是．

（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），该反应的化学方程式是．

（5）若用图乙所示实验装置制取Al（NO₃）₃，通入水蒸气的作用是．

暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．

另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．

（1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物质的量为0mol，含有钾元素的物质的量为mol．化合物A的化学式为；

（2）化合物A与H₂O反应的离子方程式为：．

（3）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案．．

化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质．完成下列有关方程式．

（1）硫代硫酸钠Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为；

（2）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为．

（3）化学反应多姿多彩，把SO₂通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：．

（4）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：．

某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、AlO₂^﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^﹣1．某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

    A． 无法确定原试液中是否含有Al³⁺、Cl^﹣

    B． 滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe²⁺和Ba²⁺

    C． 无法确定沉淀C的成分

    D． 原溶液中存在的离子为NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

已知，将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃ ，且的值与温度高低有关，当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）

    A． 若某温度下，反应后=11，则溶液中=

    B． 参加反应的氯气的物质的量小于a mol

    C． 改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：a mol≤n_e≤a mol

    D． 改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为a mol

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）

    A． 原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1

    B． ab段发生的离子反应为：Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^﹣=Mg（OH）₂↓

    C． 原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺

    D． d点溶液中含有的溶质只有Na₂SO₄