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下列微粒的个数比不是1:1的是(  )

 

A.

NaCl晶体中阴、阳离子

B.

NH3分子中的质子和电子

 

C.

Na2O2固体中阴、阳离子

D.

H原子中的质子和中子

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下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是(  )

 

A.

SO42﹣

B.

NH3

C.

C2H6

D.

SO2

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下列事实与氢键有关的是(  )

 

A.

HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

 

B.

水加热到很高的温度都难以分解

 

C.

CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

 

D.

水结成冰体积膨胀

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下列共价化合物中,共价键的键能最大的是(  )

 

A.

HCl

B.

HF

C.

HBr

D.

HI

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外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是(  )

 

A.

第4周期第ⅠB族

B.

第5周期第ⅠB族

 

C.

第4周期第ⅥB族

D.

第5周期第ⅥB族

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下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是(  )

 

A.

O2﹣1s22s22p4

B.

Ca[Ar]3d2

 

C.

Fe[Ar]3d54s3

D.

Si 1s22s22p63s23p2

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以下能级符号错误的是(  )

 

A.

5s

B.

3d

C.

3f

D.

6p

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在体积为VL的密闭容器中,充入a molN2和b molH2,经3分钟生成c molNH3.试回答下面问题:

(1)以N2为研究对象,计算其速率v(N2)的值

(2)求H2的转化率

(3)求3分钟时NH3的体积分数

(4)计算反应前后的压强之比.

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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为  

(2)反应是  反应.(选填“吸热”、放热).

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是  

a.容器中压强不变           b.混合气体中c(CO)不变 

c.v(H2)=v(H2O)       d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(CH2)=c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为  

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如图所示,把铁片和锌片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的混合液中,此装置中锌片是  极,电极反应式为  ;铁片是  极,电极反应式为  ;电解质溶液在  片周围的溶液先呈红色.

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同步练习册答案