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下列微粒的个数比不是1:1的是( )
| A. | NaCl晶体中阴、阳离子 | B. | NH3分子中的质子和电子 |
| C. | Na2O2固体中阴、阳离子 | D. | H原子中的质子和中子 |
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下列事实与氢键有关的是( )
| A. | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| B. | 水加热到很高的温度都难以分解 |
| C. | CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
| D. | 水结成冰体积膨胀 |
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下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( )
| A. | O2﹣1s22s22p4 | B. | Ca[Ar]3d2 |
| C. | Fe[Ar]3d54s3 | D. | Si 1s22s22p63s23p2 |
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在体积为VL的密闭容器中,充入a molN2和b molH2,经3分钟生成c molNH3.试回答下面问题:
(1)以N2为研究对象,计算其速率v(N2)的值
(2)求H2的转化率
(3)求3分钟时NH3的体积分数
(4)计算反应前后的压强之比.
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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 ;
(2)反应是 反应.(选填“吸热”、放热).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 .
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(CH2)=c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为 ℃
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如图所示,把铁片和锌片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的混合液中,此装置中锌片是 极,电极反应式为 ;铁片是 极,电极反应式为 ;电解质溶液在 片周围的溶液先呈红色.
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