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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol﹣1）．
| I1 | I2 | I3 | I4 | … | |
| R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 | … |
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
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| A． | R的最高正价为+3价 |
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| B． | R元素位于元素周期表中第ⅡA族 |
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| C． | R元素的原子最外层共有4个电子 |
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| D． | R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 |
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下列物质的沸点逐渐升高的是（ ）
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| A． | NH3 PH3 AsH3 SbH3 | B． | Si SiC H2O CO2 |
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| C． | NaI NaBr NaCl NaF | D． | Li Na K Rb |
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下列说法中错误的是（ ）
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| A． | SO2、SO3都是极性分子 |
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| B． | 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 |
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| C． | 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
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| D． | PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L |
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| B． | 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 |
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| C． | 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×1023 |
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| D． | 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
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下列描述中正确的是（ ）
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| A． | CS2为V形的极性分子 |
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| B． | ClO3﹣的空间构型为平面三角形 |
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| C． | SF6中的空间构型为正四面体形 |
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| D． | SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化 |
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下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）
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| A． | CCl4和SiCl4的熔点 |
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| B． | 邻羟基苯甲醛（ |
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| C． | SO2和CO2在水中的溶解度 |
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| D． | H2SO3和H2SO4的酸性 |
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右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
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| A． | 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 |
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| B． | Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
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| C． | W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 |
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| D． | Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
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下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 互为同分异构体的分子结构几乎完全相同 |
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| B． | 丙氨酸CH3﹣CH（NH2）﹣COOH存在手性异构体 |
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| C． | 标准状况下，相同体积的NH3、CH4、HF含有相同的电子数 |
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| D． | 等体积的CO和N2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为28 g/mol |
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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
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| A． | SO2和SiO2 | B． | NaCl和HCl | C． | CCl4和KCl | D． | CO2和H2O |
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）和对羟基苯甲醛（
）的沸点