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下列反应属于氧化还原反应的是( )
| A. | CaO+H2O=Ca(OH)2 | B. | NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ |
| C. | H 2CO3=H2O+CO2↑ | D. | H2+CuO=Cu+H2O |
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下列说法中正确的是( )
| A. | 1molO的质量是16g/mol |
| B. | 2g H2的物质的量是 1 |
| C. | CO2的相对分子质量为44,1 molCO2的质量为44 g/mol |
| D. | NaCl的摩尔质量是58.5g/mol |
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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如表:
元素 | 相关信息 |
X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
W | W的一种核素的质量数为28,中子数为14 |
T | 常温常压下,T单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
P | P的价层电子排布为[Ar]3d104s2 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半径比X的 (填“大”“小”).
(2)TY2中心原子的杂化方式为 ;XY2中一个分子周围有 个紧邻分子;堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有 (从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的),其空间利用率为 .
(3)Z的第一电离能比Mg的 (填“大”或“小”);写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式 .
(4)写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ;W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是,原因是 .
(5)处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质T.已知:
XO(g)+1/2O2(g)═XO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
T(s)+O2(g)═TO2(g)△H=﹣296.0kJ•mol﹣1
此反应的热化学方程式是 .
(6)P在周期表的 区;P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方PT晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为 g•cm﹣3(列式并计算).
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表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
试回答下列问题(凡涉及的物质均用化学式表示):
(1)a的氢化物的分子构型为 ,中心原子的杂化形式为 ;d的最高价氧化物的分子构型为 ,中心原子的杂化形 ,该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子.
(2)b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ,原因是: .
(3)将g的无水硫酸盐溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子,写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来) .
(4)f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物,已知f3+的配位数是6,为确定f的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,第二种配合物的化学式为 ,该配合物的配体是 、 ;
(5)c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.
c单质晶体中原子的配位数为 .若已知c的原子半径为r,NA代表阿伏加德罗常数,c的相对原子质量为M.该晶体的密度为 (用字母表示).
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