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已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn﹣1npn+2,则它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是( )
| A. | RO | B. | RO43﹣ | C. | RO | D. | RO32﹣ |
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下列有关化学用语使用不正确的是( )
| A. | 原子核内有18个中子的氯原子: |
| B. | S2﹣的结构示意图: |
| C. | 钒原子电子排布式:[Ar]3d34s2 |
| D. | NH4Br的电子式: |
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有pH=12的NaOH溶液100mL.如果将其pH降为11,那么:(忽略混合时溶液体积的变化)
(1)若用蒸馏水应加入 mL
(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入 mL
(3)若用pH=2的盐酸溶液应加入 mL
(4)若用0.01mol∙L﹣1的醋酸应加入的范围是 .
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液.称量时,样品可放在 (填编号字母)上称量
(A)小烧杯 (B)洁净纸片 (C)直接放在托盘上
(2)滴定时,用0.2000mol•L﹣1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填编号字母)作指示剂.
(A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞
(3)根据你所选择的指示剂,正确判断滴定终点的现象是: .
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol•L﹣1,烧碱样品的纯度是 97.56% .
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 |
|
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果 .
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果 .
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在密闭容器中进行下列反应:
CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)△H>0,起始通入2molCO,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度、百分含量(填“不变”“增大”“减小”)及平衡如何变化(填“正移”“逆移”“不移动”):
(1)增加C,平衡 ,c(CO) .
(2)减小密闭容器的体积,保持温度不变,则平衡 ,c(CO2) .
(3)通入N2,保持密闭容器的体积和温度不变,则平衡 ,c(CO2) .
(4)保持密闭容器的体积不变,升高温度,则平衡 ,c(CO)
(5)恒压通入N2,CO2的百分含量
(6)恒压再通入2molCO,CO2的百分含量 .
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二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪界的新型燃料,在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能.工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应:
①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1
(1)若要增大反应①中H2的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 .
A.加入某物质作催化剂 B.加入一定量CO C.反应温度降低 D.增大容器体积
(2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2mol/L,5min后达到平衡,CO的转化率为50%,则5min内CO的平均反应速率为 ;
若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;达到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,
a= mol/L.
(3)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= ﹣.
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(1)在100℃时,PH=7呈 性.
(2)碳酸钠溶液呈碱性的原因,用离子方程式表示: .
(3)氯化铝溶液呈酸性的原因,用离子方程式表示:
(4)写电离方程式NaHCO3
(5)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,写出该反应的热化学方程式: .
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pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系如图所示),下列说法正确的是( )
①a=5时,A是强酸,B是弱酸;
②若A、B都是弱酸,则5>a>2;
③稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强;
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等.
| A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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