煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g)  △H = + 131.3 kJ • mol^﹣1， △S = +133.7 J∙K^﹣1•mol^﹣1

①该反应能否自发进行与___________有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中， 发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a.容器中的压强不变

b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

c.v_正(CO)=v_逆(H₂O)

d.c(CO)=c(H₂)

(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂OCO₂(g)+H₂ (g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为__________。

②该反应的逆反应为__________(填”吸”或”放”)热反应。

③若使实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t＜3min， 则a、b应满足的关系是______________(用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ • mol^﹣1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是__________。

a.升高温度

b.充入He(g)，使体系压强增大

c.将H₂O(g)从体系中分离出来

d.再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)₃](ClO₄)₂ }是一种新型的起爆药。

(1)Ni²⁺基态核外电子排布式为           。

(2)的空间构型是            ；与互为等电子体的一种分子为        (填化学式)。

(3)化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N₂H₃)₂，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为          ；1molCO(N₂H₃)₂分子中含有σ键数目为           。

(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni²⁺数目为a，Ni²⁺的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a∶b∶c＝                   。

从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、(CH₃COO)₂Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如图：

(1)浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是            。

(2)若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是           。抽滤时用的硅酸盐质仪器有           和               。

(3)流程图中加入H₂O₂的目的是              。

(4)所得晶体(CH₃COO)₂Zn·2H₂O热重分析(TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量)，文献表明分解分三个阶段，在200℃以下脱去两分子结晶水，形成的(CH₃COO)₂Zn在242℃熔融，370℃完全分解为ZnO同时生成CO₂及一种含氧衍生物(核磁共振氢谱只有1组峰)。(CH₃COO)₂Zn分解生成氧化锌的反应方程式为               。

我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I.已知反应Fe₂O₃(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO₂(g) ΔH＝－23.5kJ·mol^－1，该反应在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，应经过l0min后达到平衡。

(1)CO的平衡转化率=____________

(2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是________。

a.提高反应温度

b.增大反应体系的压强

c.选取合适的催化剂

d.及时吸收或移出部分CO₂

e.粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇:CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)。请根据图示回答下列问题:

(3)从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=________。

(4)已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式____________________________________________________________________。

(5)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是________

A.c₁=c₂

B.2Q₁=Q₃

C.2α₁=α₃

D.α₁+α₂ =1

E.该反应若生成1mol CH₃OH，则放出(Q₁+Q₂)kJ热量

Ⅲ.以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

(6) B极上的电极反应式为                    。

(7)若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为      (标况下)。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.14g聚丙烯中含C－H键总数目为2N_A

B.1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2N_A

C.标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2N_A

D.常温常压下，200g质量分数为17%H₂O₂溶液中含氧原子总数目为2N_A

如图所示，甲池的总反应式O₂+N₂H₄2H₂O+N₂。有关该装置工作时，说法正确的是

A.甲池中，负极反应为N₂H₄－4e^－4H⁺+N₂

B.甲池溶液pH保持不变，乙池溶液pH减小

C.甲池中消耗2.24LO₂，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

D.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入铝能放出H₂的溶液中：Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、N、S^2－

②使pH=11的溶液中：Na⁺、、、、S^2－

③由水电离出的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液中：Na⁺、、、、S^2－

④能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、、、S^2－、OH^－

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺、、Cl^－、K⁺、

关于的下列说法中正确的是

A.分子式为C₉H₉O₂

B.含有三种官能团

C.可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO₄溶液褪色

D.可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄Na⁺ + H⁺+。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A.该温度高于25℃

B.水电离出来的c(H⁺)= 1×10^-10 mol • L^﹣1

C.c(H⁺)=c(OH^-))+c()

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-)大于c(Na⁺)。对该混合溶液的下列判断正确的是