A．

溶液中的c（CH₃COO^﹣）

B．

溶液中的c（H⁺）．

C．

溶液中的c（CH₃COOH）

D．

溶液中的c（OH^﹣）

化学式

电离常数

HClO

K=3×10^﹣8

H₂ CO₃

K₁=4.3×10^﹣7

K₂=5.6×10^﹣11

A．

c（HCO₃^﹣）＞c（ClO^﹣）＞c（OH^﹣）

B．

c（ClO^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺）

C．

c（HClO）+c（ClO^﹣）=c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃^﹣）

D．

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣）

A．

该溶液的pH=4

B．

升高温度，溶液的pH增大

C．

此酸的电离平衡常数约为1×10^﹣7

D．

由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍

A．

反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．

该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．

该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．

同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

A．

v（NH₃）=0.01mol/（L•s）

B．

v（O₂）=0.03mol/（L•s）

C．

v（NO）=0.02mol/（L•s）

D．

v（H₂O）=0.04mol/（L•s）

A．

AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^﹣浓度的乘积是一个常数

B．

AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

C．

温度一定时，当AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^﹣浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．

向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl^﹣）增大，K_sp值变大

A．

10mL

B．

5mL

C．

大于5mL

D．

小于5mL

A．

c（H⁺）=1×10^﹣7mol/L的溶液

B．

pH=pOH 的溶液

C．

pH=14﹣pOH 的溶液

D．

由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

A．

滴定盐酸的曲线是图2

B．

达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na⁺）=c（A^﹣）

C．

达到B、E状态时，反应消耗的n（CH₃COOH）＞n（HCl）

D．

当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

弱酸

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

Ka

1.8×10^﹣5

4.9×10^﹣10

K₁：4.3×10^﹣7

K₂：5.6×10^﹣11

A．

相等物质的量浓度溶液pH关系：pH （NaCN）＞pH （Na₂CO₃）＞pH （CH₃COONa）

B．

相等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H⁺）=c （OH^﹣）+c （CN^﹣）

C．

a mol/LHCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：若c（Na⁺）＞c （CN^﹣），则a一定小于b

D．

将Na₂CO₃加入到HCN溶液中时发生如下反应：Na₂CO₃+HCN=NaCN+NaHCO₃