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.短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大,且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 ( )
A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子
C.W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性
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X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 ( )
A.原子半径:W>Y>Z>M>X B.化合物乙中一定只有共价键
C.由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM,沸点X2Z>XM
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稀土元素又称“二十一世纪黄金”,、和属于稀土元素,铥(Tm)可用来指导不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是
A.和互为同位素 B.和是不同的核素
C.和的中子数相差4 D.和的电子数相差3
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是( )
A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料
C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定
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A—I为原子序数递增的前4周期的元素,已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍,D为周期表中电负性最大的元素,F与C位于同一主族,E与G在周期表的位置是上下相连,两元素所在主族中所有元素都是金属,H为应用最广泛的金属;I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题:(以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找)
(1)B单质分子中σ与π键数目比为 B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (填写元素符号)
(2)H元素原子的价层电子排布式为 ,H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物;该阴离子又与A—I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体,这种分子的化学式为 (写一种即可),该阴离子空间构型为 。
(3)D与G可以形成右图的晶胞,则黑点表示的是 元素(填写元素符号),该元素原子在该晶胞中的配位数为
(4)若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子,按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个(共去掉4个),并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素,则这个晶胞化学式为 ,若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子,则成为另外一种晶胞,该晶胞中成键原子键角为 。
(5)已知,F单质晶体的原子堆积为ABAB型,那么,该晶体的空间利用率为 如果F单质的摩尔质量为M,晶胞棱长为a,晶胞高度为c则,该晶体密度表达式为 。(阿伏加德罗常数用NA表示,不化简)如果F的原子半径为R,用R表示的晶胞高度为 。
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X、Y、Z、W是短周期元素,原Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:X<Z <W
B.Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
C.X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W
D.室温下,含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
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(1)25。C时,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题:
①HA是__________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是_________(填字母)。
A. c(H+)/c(HA) B. c(HA) /( A-)
C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(2)已知:CH4+H2O=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJ·mol-1
CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g) H=-247.4kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO 2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________.
(3)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答:
①甲烷燃料电池的负极反应式为_______________.
②当线路中有0.6mol电子通过时,B中阳极产物的质量为___________g.
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工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。
(1)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。已知:
N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=—221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=—393. 5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。
(2)用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L,可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
(3)电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下,电化学降解NO的原理如图1,A为电源的 极,阴极反应式为 。
(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像,图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
①相同条件下,Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 ,
图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。
②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 。
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常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。
(1)工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:
① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为: 。
② 已知:Ti(s) +2Cl2(g)=TiCl4(l) ΔH=a kJ·mol-1;
2Na(s) +Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=b kJ·mol-1;
Na(s)=Na(l) ΔH=c kJ·mol-1;
则:TiCl4(l) +4Na(l)=Ti(s) +4NaCl(s) ΔH= kJ·mol-1。
(2)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如下图所示,二氧化钛电极连接电源 极,该极电极反应为:
。但此法会产生有毒气体,为减少对环境的污染,在电池中加入固体氧离子隔膜(氧离子能顺利通过),将两极产物隔开,再将石墨改为金属陶瓷电极,并通入一种无毒的还原性气体,该气体是 。
(3)海绵钛可用碘提纯,原理为: ,下列说法正确的是 。
A.该反应正反应的ΔH>0
B.在不同温度区域,TiI4的量保持不变
C.在提纯过程中,I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D.在提纯过程中,I2 可循环利用
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