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下列说法正确的是()
A. 1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4 L
B. 1molKClO3和1molSO2中,所含氧原子的个数比为3:2
C. 物质的量就是物质的摩尔质量
D. 在非标准状况下,1 mol任何物质的体积都不是22.4 L
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下列对物质的量理解正确的是()
A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量是一种基本物理量
C. 物质的量就是物质的摩尔质量
D. 物质的量就是物质所含粒子的数量
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2011年3月日本地震引起福岛核电站事故后,引起很多恐慌,人们担心受到核污染.按照国际规定,凡是可能形成和污染的物品与场所,以及有危险的药品和试剂,都必须张贴各种警示标志,以提醒大家注意防护.下列标志中用于表示辐射标志的是()
A. B. C. D.
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下列物质的分离方法不正确的是()
A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 用淘洗的方法从沙里淘金
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金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的电子排布式为
(2)钛能与B、C、 N、 O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C (填“>”或“<”下同)B;第一电离能: N O。
(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3) 。 FeTiO3与80%的硫酸反应可 生成TiOSO4。SO42-的空间构型为 形,其中硫原子采用 杂化.
(4)磷酸钛〔Ti3 (PO4 )4]锂离子电池能量密度大、安全性高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4与
H3PO4反应制得。两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸;
则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸,其结构式为 ,四分子H3PO4 脱去四分子H2O生成的四偏磷酸属于 元酸。
(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3,CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点)。该晶体中,Ti4+和周围 个O2-相紧邻.
(6)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构为NaCI型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷,在晶体中Fe和O的个数比发生了变化,变为FexO(x<1)中,若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm-3,晶胞边长为4.28X10-10 m,则FexO中x=_。
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A、B、C、D、E均是短周期元素,A和B同周期,A和C同族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,D的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成D2B或D2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素,请回答。
(1)C在元素周期表中的位置是_______.
(2)D2B的电子式是___________;AB2的结构式是____________.
(3)B、D、E离子半径的由大到小的顺序为___________;(用离子符号回答)A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________.(用化学式回答)
(4)A、B气态氢化物沸点高的是___________;(用化学式回答)原因_____________.
(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生以为,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀,当消耗13.50g EB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式为_________________.
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下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 ( )
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.最外层都只有一个电子的X、Y原子
D.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
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