下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编号        A      B        C        D

电解质      SO₂    CaCO₃    HClO     NH₃

非电解质    HF     CS₂      H₂O      C₂H₅OH

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  .D

把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）

    A．                                 自来水  B． 0.5mol/L盐酸

    C．                                 0.5mol/LCH₃COOH溶液 D． 0.5mol/LKCl溶液

如果Mg^2﹣、NO₃^﹣、Na^﹣和M四种离子以物质的量之比为1：2：4：2共同存在同一种溶液中，那么M可能是（）

    A．             K⁺  B．             Cl^﹣ C．             CO₃^2﹣ D． SO₄^2﹣

实验中的下列操作正确的是（）

    A． 取用Na₂CO₃溶液时，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒回试剂瓶中

    B． Ba（NO₃）₂可溶于水，因此可将含有Ba（NO₃）₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

    C． 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

    D． 稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌

将标准状况下的HCl气体6.72L溶于水配成500ml盐酸溶液，

（1）该盐酸溶液的物质的量浓度  

（2）取该盐酸400ml和足量的碳酸钙完全反应后生成的CO₂气体在标况下的体积为多少？（写计算过程）

（3）将生成的CO₂气体通入到一定量的Na₂O₂固体中，充分反应后固体质量比原增加1.4g，则参加反应的CO₂气体的物质的量为     mol．

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：回答下列各题：

（1）该反应的基本类型为   ．

（2）该反应中被还原的元素名称为   ．

（3）式子“失6×2e^﹣”中各数字的含义分别是    、    ．

（4）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO₂操作方法：溶解、过滤、洗涤、干燥

（5）分离出的MnO₂可用于实验室制取Cl₂，化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，其离子方程式为    ，反应中浓盐酸表现的性质是（填序号）BC

A 氧化性     B还原性    C酸性

（6）以上两个反应都用到MnO₂，其作用分别是    、    ．

（7）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O₂和Cl₂在相同状况下的体积比为．

用CuSO₄•5H₂O配制500mL、0.1mol•L^﹣1CuSO₄溶液，完成下列各题

（1）除烧杯、量筒、玻璃棒之外还需要的玻璃仪器有    ；

（2）经计算需要CuSO₄•5H₂O    克；

（3）有以下操作步骤正确的顺序应为（填序号）   

A定容 B溶解 C转移 D注入试剂瓶 E洗涤 F称量

（4）若操作过程中有以下错误，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①进行A操作时俯视刻度线观察  

②称量时将砝码和药品的位置放颠倒（1g以下用游码）    

（5）取所配溶液10ml，加水稀释到40ml，则稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度为    ．

如图所示，气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气，回答下列问题：

（1）该实验的现象是   ．

（2）由以上现象得到的结论是    ．

（3）该设计还存在事故隐患，请在D处虚线方框内画出处理事故隐患的措施图形（画在答题纸上）并标明所用试剂，处理过程中的离子方程式为   

（4）若没有A装置，可能出现的现象是    ，结合方程式说明出现这种现象的原因是    ．

一包白色固体可能含有CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃、NaCl中的一种或几种，为确定其成分取一定量的固体依次作如下实验

（1）溶于水得到无色溶液．

（2）向溶液中滴加过量的稀盐酸有气泡产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．

（3）向（2）的溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生．则固体中

①一定含有的物质是    （填化学式）；

②一定没有的物质是    （填化学式）；

③不能确定是否含有的是    （填化学式），确定该物质是否含有的试验方法为     ．

根据以下反应判断：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的氧化性强弱顺序是（）

①Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂ 

②2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂．

    A．                                 Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺   B． Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

    C．                                 Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺   D． Cu²⁺＞Fe²⁺＞Fe³⁺