已知某主族元素R的气态氢化物中含氢2.47%，该元素的最高价氧化物中含氧37.8%．

（1）计算元素R的相对原子质量；

（2）写出R元素气态氢化物的电子式；

（3）写出R元素最高价氧化物对应的水化物化学式，并指出水化物是酸还是碱．

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：   接  ，  接   ，接   ；

（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中   ，丙中丙    ；

（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是   ；

（4）写出甲中反应的化学方程式    ．

X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．

（1）请写出下列元素的元素符号：X    ，Y   ，M   ．

（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：   ．

（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）    ．

（现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．X没有正价态的化合物；Y的氢化物为H₂B；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24LH₂（标准状况）；W的原子核内没有中子．

（1）X、Y、Z三种元素的名称依次为   ，   ，   ．

（2）用电子式表示Z与X相互结合成化合物的过程：   ．

（3）写出Z与Y所形成的1：1型化合物跟W与Y所形成的化合物作用的离子方程式   ．

（1）写出电子式：KCl   ；CO₂  

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：

CaF₂：  

NH₃：   ．

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

    A． 原子半径：Z＞Y＞X

    B． 气态氢化物的稳定性：R＜W

    C． WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

    D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

只用一种试剂就能把Na₂SO₄、NaCl、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）

    A．             AgNO₃               B． NaOH            C． BaCl₂ D． Ba（OH）₂

关于硝酸的说法正确的是（）

    A． 硝酸电离出的H⁺离子，能被Zn、Fe等金属还原成H₂

    B． 浓HNO₃与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水

    C． 硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子

    D． 常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）

    A． 非金属性比硫强

    B． 原子序数为34

    C． 氢化物比HBr稳定

    D． 最高价氧化物的水化物显碱性

下列关于化学键的说法正确的是（）

    A． 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    B． 非极性键只存在于双原子分子中

    C． 构成单质分子的微粒一定含有共价键

    D． 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键