下列有关叙述正确的是( ) A．已知NaH是离子化合物.则其电子式是 Na+[:H]﹣ B．在PCl5——青夏教育精英家教网—

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下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na⁺[：H]^﹣
	B．	在PCl₅分子中，磷原子满足最外层8电子结构
	C．	在BCl₃分子中，所有原子都满足最外层8电子结构
	D．	石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2

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A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种，其中全不符合题目要求的是（　　）

A．

③⑤

B．

②⑧

C．

①④

D．

⑥⑦

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向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

	A．	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag⁺的浓度不变
	B．	沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag（NH₃）₂]⁺一定难电离
	C．	向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生
	D．	在[Ag（NH₃）₂]⁺离子中，既存在离子键，又存在共价键

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认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（　　）

	A．	NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
	B．	NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等
	C．	NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
	D．	NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同

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人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（　　）

	A．	核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
	B．	核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
	C．	核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
	D．	核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2﹣＞W^﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	X、M两种元素只能形成X₂M型化合物
	B．	由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
	C．	元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
	D．	元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（　　）

	A．	ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃
	B．	第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H₂O＞NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H₂S＞PH₃
	C．	晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
	D．	干冰（CO₂）是分子晶体，则SiO₂也是分子晶体