下列离子方程式正确的是（）

    A． 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O

    B． 钠与水的反应Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

    C． 硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2OH^﹣═BaSO₄↓+2H₂O

    D． 向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃↓+3H⁺

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）

选项    待提纯的物质         选用的试剂           操作的方法

A       CaO（CaCO₃）         水                   溶解、过滤、结晶

B       Cu（CuO）            稀盐酸               溶解、过滤、洗涤、干燥

C       CuSO₄（H₂SO₄）        氢氧化钠溶液         过滤

D       CO（H₂）             氧气                 点燃

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO₂  10L；b．O₂  20L；c．N₂  40L；d．CH₄60L．则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）

    A．             a＞b＞c＞d          B． b＞a＞d＞c      C． c＞d＞b＞a   D． d＞c＞a＞b

下列萃取与分液相结合进行的操作（用苯从碘水中萃取碘单质，且已知苯的密度比水小）中错误的是（）

    A． 碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气

    B． 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）

    C． 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞

    D． 最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体

物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类的正确组合是（）

混合物         碱             盐             碱性氧化物     酸性氧化物

A 液氧           苛性钠         胆矾[          氧化铁         二氧化碳

B 盐酸           烧碱           食盐           氧化钠         一氧化碳

C 碘酒           纯碱           石灰石         氨气           水

D 大理石         熟石灰         纯碱           生石灰         二氧化硫

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

 “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）

①是溶液 

②是胶体 

③能产生丁达尔效应

④能透过滤纸 

⑤不能透过滤纸 

⑥静置后，会析出黑色沉淀．

    A．             ①④⑥              B． ②③⑤          C． ②③④   D． ①③④⑥

下列说法正确的是（）

    A． 能电离出H⁺的化合物叫做酸

    B． 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

    C． 摩尔是七个基本物理量之一

    D． 用树状分类法可以将化合物分类为酸、碱、盐和氧化物

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

（1）请写出字母O代表的元素符号　　，该元素在周期表中的位置　．

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　（填如图1中的序号）．

（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是　　（填化学式），试从结构角度加以解释：　　．

（4）k与l形成的化合物kl₂的电子式是　　，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于　　晶体．

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

一个晶胞中i原子的数目为　　，该晶体的密度_　　（用M、N_A、d表示）．

（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式　　．

工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．

（1）基态钛原子的核外电子排布式为　．

（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于　　晶体．

（3）SO₄^2﹣和 S₂O₈^2﹣（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是　　．

A．SO₄^2﹣中存在σ键和π键且与PO₄^3﹣离子互为等电子体

B．S₂O₈^2﹣中存在非极性键且有强氧化性

C．S₂O₈^2﹣比SO₄^2﹣稳定且两者的氧元素的化合价相同

（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是　，原因是　　．

（5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为　　，分子的空间构型为　．

（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比　．

 [化学﹣选修物质结构与性质]

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．

单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了　　．

（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为　直　．

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C₆₀中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确　　，并阐述理由　　．

（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式　　，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为　　．

（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是　N　．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为　　．