写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应   ．

写出下列物质的电离方程式：

Fe₂（SO₄）₃      ，

NH₄HCO₃    ．

有以下几种物质：①干燥的食盐晶体   ②乙醇  ③水银   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO₃溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO₄   ⑨NH₄HCO₃． 填空回答（填序号）：

（1）以上物质可以导电的是   ；

（2）以上物质中属于电解质的是   ；

（3）以上物质中属于非电解质的是   ．

用10亳升的0.1摩/升BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（）

    A．             3：2：2             B． 1：2：3         C． 1：3：3  D． 3：1：1

下列实验过程中产生的现象与如图所示座标图形相符合的是（）

    A． 稀盐酸滴加到一定量NaHCO₃，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）

    B． NaOH溶液滴入Ba（HCO₃）₂溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）

    C． 稀盐酸滴加到AgNO₃溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

    D． 稀硫酸滴加到Ba（OH）₂溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，c（SO₄^2﹣）=0.8mol/L，则c（K⁺）为（）

    A．             0.15 mol/L          B． 0.2 mol/L       C． 0.3 mol/L D． 0.4 mol/L

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）

①w=×100%

②c=

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

    A．             ①③                B． ②③            C． ①② D． 只有②

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl^﹣的物质的量之比为（）

    A．             1：1：1             B． 1：2：3         C． 3：2：1  D． 3：4：3

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

    A． 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N_A

    B． 标准状况下，22.4LH₂O所含有原子数为3N_A

    C． N_A个N₂分子所占的体积与0.5 N_A个H₂分子所占的体积比一定是2：1

    D． 1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数1.1N_A

在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）

    A．                                 NH₄⁺、SO₄^2﹣、Al³⁺、NO₃^﹣ B． Na⁺、K⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣

    C．                                 Na⁺、Ca²⁺、NO₃^﹣、CO₃^2﹣ D． K⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣