几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号      X         Y         Z             W

原子半径/pm   160       143       75            74

主要化合价    +2        +3        +3、+5、﹣3   ﹣2

下列叙述正确的是（）

    A． Y的最高价氧化物对应的水化物显两性

    B． 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

    C． X、Y元素的金属性  X＜Y

    D． X²⁺离子半径大于W^2﹣离子半径

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）₂Ag₂O+Zn+H₂O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）

    A．             Ag B．             Zn（OH）₂           C． Ag₂O  D． Zn

已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（）

    A． Z元素的原子半径比Y元素的大

    B． 若Y的最低化合价为﹣2，则W的最高正化合价为+6

    C． 若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物最多

    D． 若H_mZO_n为强酸，则Y是活泼非金属元素

两种元素可以形成AB₂型共价化合物的是（）

    A． 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子

    B． 核电荷数分别为12和17的元素

    C． ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素

    D． 最高正价都为奇数的两种短周期元素

某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）

实验

记录    ①Cu为正极，Zn为负极；

②Zn质量减少，Cu质量不变；

③SO₄^2﹣ 向Cu极移动；

④电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片；

⑤Zn电极发生还原反应；

⑥正极反应式：Cu²⁺+2e^﹣═Cu

    A．             ①④⑥              B． ②③④          C． ①②⑤   D． ③⑤⑥

下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（）

①微粒半径：S^2﹣＞Cl^﹣＞S＞Cl  ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃③还原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl₂＞S＞O₂＞F₂ ⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄  ⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．

    A．             只有③              B． ③④⑤          C． ②④⑤⑥ D． ③④⑤⑥

已知：，下列说法不正确的是（）

    A． ①和②变化过程中都会放出热量

    B． 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

    C． ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

    D． NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键

根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是（）

总反应式    Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

正极        Cu                                                Cu    Zn   Ag

负极        Zn                                                Zn    Cu   Cu

电解质溶液  CuSO₄                                              AgNO₃  CuCl₂ CuS0₄

            A                                                 B     C    D

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

下列说法中不正确的是（）

    A． 在共价化合物中不可能含有离子键

    B． 非金属之间形成的化学键一定是共价键

    C． 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

    D． 含有离子键的化合物一定是离子化合物

下列关于碱金属铷（Rb）的叙述正确的是（）

    A． 它位于周期表的第四周期第IA族

    B． 氢氧化铷是弱碱

    C． 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

    D． 硝酸铷是离子化合物