胶体区别于其它分散系的本质是（）

    A． 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

    B． 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

    C． 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

    D． 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

在物质分类中，前者包括后者的是（）

    A．                                 氧化物、化合物  B． 化合物、非电解质

    C．                                 溶液、胶体  D． 溶液、分散系

在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）

    A．                  B． C．   D．

某短周期元素R，它的最高价氧化物中含氧为60%，它的氢化物中含R为94.12%．R元素原子核内质子数和中子数相等．通过计算求R元素的相对原子质量，并指出它在周期表中的位置．（已知氧元素的相对原子质量为16）

现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号   元素性质与原子（或分子）结构

T          最外层电子数是次外层电子数的3倍

X          常温下，单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性

Y          M层比K层少1个电子

Z          第3周期元素的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性

（1）画出元素T原子结构示意图       ；

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是    （填序号）；

a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式为     ．

（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为     ，元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为      ．

在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3﹣4滴水的玻璃片上，然后再加入约10g NH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．试完成下列问题：

（1）写出有关反应方程式     ，该反应属于    反应．（填基本反应类型）

（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是     ．

（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是（列举三条）①      

（4）“结冰”现象说明了该反应是吸 热（填“放”或“吸”），反应物的总能量比生成物的总能量

低（填“高”或“低”）；

（5）在上述实验过程中，用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上的作用是      ．

实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径．下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：

实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较

实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

实验步骤                                         实验结论

①NaCl溶液+氯水+1mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色    氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘

②KBr溶液+氯水+1mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

③KI溶液+氯水+1mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 

（1）完成该实验需用到的仪器是      ；

（2）CCl₄在实验中所起的作用是      ；

（3）在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为由     ；

（4）该同学的实验缺陷是     ．

用元素符号回答下列问题：在第三周期元素中（不包括稀有气体元素），原子半径最大的金属元素是Na，原子半径最小的非金属元素是   ；单质还原性最强的元素是       

；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是Na；气态氢化物最稳定的元素是        ．

Na₃N是一种重要的化合物，是由离子键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na⁺N^3﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．

现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关．因此，硒被誉为“生命的奇效元素”．已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）

    A． H₂Se比H₂O稳定

    B． 最高价氧化物的水化物化学式为H₂SeO₄

    C． 它有两种氧化物SeO₂和SeO₃

    D． 其单质常温下呈固态