福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I的说法正确的是（）

    A． I是碘元素的一种同位素

    B． 由此可确定碘元素的相对原子质量为131

    C． I核素中含中子数为53

    D． I₂的摩尔质量为262 g

下列各项中表达正确的是（）

    A．                                 F^﹣的结构示意图：  B． CH₄分子的比例模型：

    C．                                 CCl₄的电子式：   D． 乙烯的结构简式：CH₂CH₂

（1）若要配制100mL0.1mol•L^﹣1Na₂SO₄溶液，需称量Na₂SO₄的质量为1.4g．

（2）将2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH₃的物质的量浓度为1mol•L^﹣1．（不考虑NH₃与H₂O的反应）

（3）实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨．若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量．

某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．

请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：   ．

（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．

试管a中的现象是   ，作用是   ．

试管b中的现象是    ，作用是    ．

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

（1）写出下列物质的化学式：D：   E：   N：   ．

（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：   ；

（3）按要求写方程式：

B和R反应生成N的离子方程式：   ；

M→W的离子方程式：   ．

氨气具有广泛的用途．

（1）工业上合成氨反应的化学方程式是N₂+3H₂2NH₃．

（2）实验室常用如图所示装置制取并收集氨气．

①实验室制取氨气反应的化学方程式是    ．

②图中方框内收集氨气的装置可选用  （填字母序号）．

③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是   ．

（3）工业上用NH₃制取NO反应的化学方程式是   ．

现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多．

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

（1）写出C、D的名称：C钾；碘

（2）A在周期表中的位置   

（3）写出B₂A₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式   ．

（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径：   ．

写出下列物质的电离方程式：

H₂SO₄           Ba（OH）₂           Na₂SO₄    ．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏   F．过滤

（1）  分离饱和食盐水与沙子的混合物．

（2）  从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

（3）  分离水和汽油的混合物．

（4）  分离CCl₄和苯（二者互溶）的混合物．

下列化合物中含有共价键的是（）

    A．             MgCl₂               B． HCl             C． NaCl D． KCl