化学反应A₂+B₂═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

    A． 该反应是吸热反应

    B． 断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ能量

    C． 形成2 mol A﹣B键需要放出y kJ的能量

    D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的总能量

下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）

①②③④

    A．             ①和②              B． ②和③          C． ③和④   D． ①和③

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）

    A． 原子半径的大小为：Z＞Y＞X

    B． 气态氢化物的还原性：Z＜Y

    C． 若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体

    D． 若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z

下列各组性质比较中，正确的是（）

①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

②离子还原性：S^2﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

④金属性：K＞Na＞Mg＞Al   

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S  

⑥半径：O^2﹣＞Na⁺＞Na＞Cl．

    A．             ①②③              B． ②③④          C． ①④⑤   D． ①②③④⑤⑥

下列叙述中，不正确的是（）

①共价化合物中全部为共价键，离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引

②单质分子中可能含有共价键

③H₂O₂、NH₃、HCN分子中都存在三对共用电子对

④CO₂和PCl₃化学键类型完全相同，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构

⑤干冰升华、HCl气体溶于水化学键都没有被破坏

⑥HF的沸点比HCl的沸点高，是由于F的非金属性比Cl强．

    A．             ①②③⑥            B． ①②④⑤        C． ①③⑤⑥ D． ③④⑤⑥

反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时形成2n mol H﹣I键

②单位时间内生成n molI₂的同时生成2n molHI

③2v_正（H₂）=v_逆（HI）      

④HI分子数不再改变

⑤混合气体颜色不再改变    

⑥混合气体压强不再改变．

    A．             ②④⑤⑥            B． ②③④⑤        C． ①③④⑤ D． 全部

下列叙述正确的是（）

    A． 等物质的量的氢氧根离子（OH^﹣）与甲基（﹣CH₃）所含电子数相等

    B． 铁、Cu、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，产生H₂ 2.24L

    C． 16g甲烷分子中含有共价键数目共为4N_A

    D． 2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.1N_A

120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O₂混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是（）

    A．             CH₄ B．             C₂H₆ C．             C₃H₆ D．  C₃H₈

电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）

    A． 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

    B． 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

    C． 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

    D． 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

    A． 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

    B． 砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸

    C． 硫酸镭是难溶于水的白色固体

    D． 锗单质是一种优良的半导体材料