下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）

①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶转移液体．

    A．             ①和②              B． ①和③          C． ③和④   D． ①和④

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）

    A．                    B．    C．     D．

从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO₂和0.3mol水；回答下列问题：

（1）A的电子式    ，B的结构简式      或．

（2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：     ，反应类型：   

（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：     ，

（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量    （填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

（5）B与H₂加成反应的产物的二氯代物的结构简式：、、、．

在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂ （g） （红棕色）═N₂O₄（g） （无色），如图所示．

（1）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=18mol/（L•min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L•s），则乙中反应更快．

（2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是    ，该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为   ．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答下列问题：

正极反应式为     ，溶液PH    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

②该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂=2LiHⅡ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑

反应Ⅰ中，7gLi可吸收标况下H₂     L，此时转移电子    moL．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

（1）写出A的原子结构示意图    ．

（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为     ．

（3）用电子式表示A、D两元素形成AD₂的过程：    ；写出C₂B₂的电子式    ．

（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2：1的化合物，H₂B的熔沸点高于H₂D的原因是     ．

（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：    ．

4gD₂和20g¹⁸O₂化合时最多能生成   g D₂¹⁸O，1mol D₂¹⁸O中含   mol质子，含   mol中子．

有下列几组物质或微粒：

（1）属于同分异构体的是D；        

（2）属于同位素的是A；

 （3）属于同一种物质的是E；      

（4）属于同系物的是B．

A．₁¹H和₁²H    B．甲烷和乙烷     C．金刚石、石墨和C₆₀     D．丁烷和异丁烷

E． 和．

已知某元素的阳离子R²⁺的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（）

    A．                                 （A﹣n+8）mol   B． （A﹣n+10）mol

    C．                                 （A﹣n+2）mol   D． （A﹣n+6）mol

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO₂和3.6g水，下列说法错误的是（）

    A． 混合气体中一定有甲烷

    B． 混合气体中一定是甲烷和乙烷

    C． 混合气体中一定没有乙烷

    D． 混合气体中一定没有乙炔（C₂H₂）